مراجعة الأحماض والقواعد

من الأحماض الضعيفة

• HNO₃

• CH₃COOH

• H₂SO₄

• HCl

القاعدة المرافقة للحمض H₃PO₄

• H₂PO₄^-

• H₃PO₄

• HPO₃^-

• H₂PO₃

من الخواص الكيميائية للأحماض و القواعد

• طعمها لاذع

• ملمسها لزج

• توصل التيار الكهربي

• تتفاعل مع الفلزات

هو المحلول الذي تكون فيه ايونات الهيدروجين اكثر من ايونات الهيدروكسيد

• المحلول المائي

• المحلول القاعدي

• المحلول الحمضي

• المحلول المتعادل

حسب قاعدة لويس يصنف بأنه قاعدة .... علماً بأن B=5 P=15 Cl=17 H=1 C=6

• BH₃

• PCl₃

• CH₄

• PCl₅

تصنف الأحماض القوية بأنها قوية بسبب

• تفككها كلي

• توصل جيد للكهرباء

• ايوناتها عديدة

• جميع ماسبق

ثابت تأين الماء K_w

• 10^-7

• 10^-14

• 10^-1

• 10^-4

سالب لوغارتيم تركيز ايون الهيدروكسيد

• ثابت تأين الماء

• الرقم الهيدروجيني

• ايونات الهيدروكسيد

• الرقم الهيدروكسيدي

طريقة لتحديد تركيز محلولٍ ما

• نقطة التكافؤ

• المعايرة

• نقطة التعادل

• نهاية المعايرة

يصنف هذا الملح بأن نوعه NaCl

• لاشي

• قاعدي

• حامضي

• متعادل