Hóa 9

Ở điều kiện thường, phi kim ở thể lỏng là

• oxi.

• brom.

• clo.

• nitơ.

Sản phẩm của phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn lần lượt lưu huỳnh, hiđro, cacbon, photpho, trong khí oxi dư là:

• SO₂, H_2­­O, CO₂, P₂O_5­.

• SO₃, H_2­O, CO₂, P₂O₅.

• SO₂, H₂O, CO, P₂O₅.

• SO₃, H₂O, CO, P₂O₅.

Khí G được dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt. Khí G là

• CO₂.

• O₂.

• Cl₂.

• N₂.

Trong nước clo có chứa các chất:

• HCl, HClO.

• HCl, HClO, Cl₂.

• HCl, Cl₂.

• Cl₂.

Phương trình hóa học điều chế nước Gia-ven là

• Cl₂ + NaOH --> NaCl + HClO.

• Cl₂ + NaOH -->?NaClO + HCl.

• Cl₂ + H₂O -->HCl + HClO.

• Cl₂ + 2NaOH --> NaCl + NaClO + H₂O.

Các khí có thể tồn tại trong một hỗn hợp ở bất kì điều kiện nào?

• H₂ và O₂.

• Cl₂ và H₂.

• Cl₂ và O₂.

• O₂ và SO₂.

Sắt tác dụng với khí clo ở nhiệt độ cao tạo thành:

• Sắt(II) clorua.

• Sắt clorua.

• Sắt(III) clorua.

• Sắt(II) clorua và sắt(III) clorua.

Trong các muối dưới đây, muối có hàm lượng clo cao nhất là

• sắt(II) clorua.

• sắt(II) clorua.

• canxi clorua.

• magie clorua.

Trong các chất sau: Cu; H₂; N₂; KOH; BaO; O₂, khí clo tác dụng được với

• Cu; H₂; KOH.

• O₂; KOH; H₂.

• BaO; N₂; KOH.

• H₂; N₂; Cu.

Ứng dụng nào sau đây không phải của clo?

• Khử trùng nước sinh hoạt.

• Tinh chế dầu mỏ.

• Tẩy trắng vải, sợi, giấy.

• Sản xuất clorua vôi, kali clorat.