Tốc độ phản ứng và CBHH

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng:

• Tính khối lượng sản phẩm tăng

• Tốc độ phản ứng

• Tính khối lượng chất tham gia phản ứng giảm

• Tính khối lượng sản phẩm tăng và khối lượng chất tham gia phản ứng giảm

Cho các yếu tố sau:

a/ Nồng độ chất phản ứng

b/ Ápsuất c/ Nhiệt độ

d/ Diện tích bề mặt e/ Xúc tác

Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

• a, b, c,d

• a,c, e

• b, c, d, e

• a, b, c, d, e

Ý nào trong các ý sau đây là đúng ?

• Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.

• Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng.

• Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.

• Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.

Cho 6 gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 2M ở nhiệt độ thường. Biến đổi nào sau đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng?

• thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột.

• tăng nhiệt độ lên đến 50^OC

• thay dung dịch H₂SO₄ 2M bằng dung dịch H₂SO₄ 1M.

• tăng thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M lên 2 lần.

Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố nào trong số các yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

• Nhiệt độ.

• Xúc tác.

• Nồng độ.

• Áp suất.

Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào sau đây?

• A

• B

• C

• D

Một cân bằng hóa học đạt được khi :

• Nhiệt độ phản ứng không đổi.

• Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch.

• Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm.

• Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như : nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng :

2SO₂ (k) + O₂ (k) <--> 2SO₃ (k) (H<0) Nồng độ của SO₃ sẽ tăng, nếu :

• Giảm nồng độ của SO₂

• Giảm nồng độ của O₂

• Tăng nồng độ của SO₂.

• Giảm nồng độ của SO₂ và O₂

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng :

H₂ (k) + Cl₂ (k) <--> 2HCl(k) (H<0)

Cân bằng sẽ chuyển dịch về bên trái, khi tăng:

• Nhiệt độ.

• Áp suất.

• Nồng độ khí H₂

• Nồng độ khí Cl₂

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất :

• 2H₂(k) + O₂(k) <--> 2H₂O(k)

• 2SO₃(k) <--> 2SO₂(k) + O₂(k)

• 2NO(k) <---> N₂(k) + O₂(k)

• 2CO₂(k) <---> 2CO(k) + O₂(k)