UH REDOKS

Reaksi berikut yang merupakan reaksi reduksi berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen adalah ....

• 2BaO2  -->  2BaO + O2  

• 4Fe + 3 O2 --> 2Fe2O3

• 4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8 SO2

• 4Na + O2 -->  2Na2O

• 2Cl2 + 3O2 --> 2Cl2O3

Oksigen merupakan senyawa kimia yang diperlukan makhluk hidup untuk bernafas. Oksigen tersebut mempunyai bermacam-macam bilangan oksidasi. Oksigen dalam senyawa berikut yang mempunyai bilangan oksidasi -1 terdapat pada ....

• H₂O

• O₂

• N₂O₃

• K₂O

• H₂O₂

Paku besi banyak digunakan dalam bangunan. Dilakukan 5 perlakuan pada paku besi untuk mengetahui manakah paku yang paling cepat teroksidasi sehingga membentuk senyawa Fe₂O_3.nH₂O. Senyawa ini sering kita sebut dengan karat atau besi yang teroksidasi. Berdasarkan kelima percobaan tersebut yang mengalami perkaratan lebih cepat adalah ...

• paku besi + CaCO₃ pada tabung terbuka

• paku besi + air pada tabung terbuka

• paku besi + air pada tabung tertutup

• paku besi + minyak pada tabung tertutup

• paku besi + air garam pada tabung terbuka

2. Bromin atau brom merupakan unsur dari deret kimia halogen yang berbentuk cairan berwarna merah pada suhu kamar. Unsur Br dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi -1, +1, +3, +4, +5, +7. Bilangan oksidasi Br pada senyawa Kalium Bromida ( KBr) adalah ....

• -1

• +4

• +3

• +5

• +7

Sulfur merupakan unsur penting dalam kehidupan. Sulfur banyak digunakan dalam industri pupuk, kertas, cat, dan plastik. Bilangan oksidasi unsur S dalam senyawa Na₂S₂O₃ adalah ....

• +1

• +2

• +3

• +4

• +5

Elektroda yang digunakan dalam aki adalah Pb dan PbO₂. Biloks Pb pada kedua elektroda tersebut berturut-turut adalah ....

• 0 dan +1

• 0 dan +2

• 0 dan +4

• +2 dan +4

• +4 dan +2

Diantara senyawa berikut yang termasuk autoredoks adalah ....

• Cu + 4HNO₃ --> Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

• 3I₂ + 6KOH --> 5KI + KIO₃ + 3H₂O

• Mg + HCl --> MgCl₂ + H₂

• 2K₂CrO₄ + H₂SO_{4 -->} K₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂O

• KI + Cl₂ --> KCl + I₂

Oksigen yang mempunyai bilangan oksidasi dengan harga positif yaitu pada senyawa ....

• CaO

• Na₂O

• OF₂

• H₂O

• N₂O₅

Perhatikan reaksi berikut !

5KI + KIO₃ + 3H₂SO₄ --> 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O

(1) Termasuk reaksi autoredoks

(2) Termasuk reaksi kaoutoredoks

(3) Hasil reduksi dan oksidasi yaitu I₂

(4) Terjadi perubahan biloks I pada 5KI dari +5 menjadi 0 pada I₂

(5) Terjadi perubahan biloks I pada KIO₃ dari +5 menjadi 0 pada I₂

Berdasarkan pernyataan diatas yang sesuai dengan reaksi adalah ….

• 1, 2, dan 3

• 2, 3, dan 4

• 3, 4, dan 5

• 2, 3, dan 5

• 1, 3, dan 5

Perhatikan Tabel hasil percobaan logam Magnesium (Mg) direaksikan dengan larutan HCl encer.

Berdasarkan Tabel tersebut, pernyataan yang sesuai adalah ….

• Mg yang dimasukkan ke dalam larutan HCl akan bereaksi, disertai penyerapan kalor yang menyebabkan gelas kimia beserta isinya menjadi panas dan terdapat gelembung

• Mg + HCl → MgCl₂ + H₂ merupakan reaki redoks. Karena Mg berubah biloksnya dari +2 menjadi 0 yang merupakan reduksi dan H berubah biloksnya dari -1 menjadi 0 yang merupakan oksidasi

• Yang berperan sebagai oksidator adalah Mg dan yang berperan sebagau reduktor adalah HCl

• MgCl₂ merupakan hasil oksidasi dan H₂ merupakan hasil reduksi

• Balon itu menjadi mengembang sehingga didalamnya menghasilkan magnesium klorida dan karbon dioksida