Equilibrio químico

Es la reacción que ocurre en un solo sentido

• Irreversible

• Reversible

• Endotérmica

• Exotérmica

Reacción donde los productos reaccionan para generar a los reactivos

• Irreversible

• Reversible

• Endotérmica

• Exotérmica

Presentan las siguientes características:

Reacciones en ambos sentidos

Las velocidades de reacción se igualan

• Entalpía

• Equilibrio químico

• Entropía

• Energía libre de Gibbs

Si la Keq<1

• Se favorece la reacción hacia la derecha

• Se favorece la reacción hacia la izquierda

• Se mantiene el equilibrio químico

Si la Keq>1

• Se favorece la reacción hacia la derecha

• Se favorece la reacción hacia la izquierda

• Se mantiene el equilibrio químico

Para el cálculo de la Constante de equilibiro solo se consideran las especies químicas cuyo estado de agregación es:

• Sólido

• Líquido

• Gas

• Plasma

Si aumenta la [Reactivos]

• La reacción se desplaza a los reactivos

• La reacción se desplaza a los productos

• El equilibrio permanece

Si disminuye la [Reactivos]

• La reacción se desplaza a la derecha

• La reacción se desplaza a la izquierda

• La reacción permanece en equilibrio

Si la Temperatura se incrementa

• Se favorece la reacción exotérmica con entalpia negativa

• Se favorece la reacción endotérmica con entalpia positiva

• se favorece la reacción a la derecha

• se favorece la reacción a la izquierda

Si la presión se incrementa

• La reacción se desplaza a la derecha

• Se favorece hacia el lado donde hay menos moléculas

• se favorece hacia el lado donde hay más moléculas

• La reacción se desplaza a la izquierda