Ulangan Harian asam basa

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

• Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .

• PH mater

• Brom timol biru

• Metil orange

• metil merah

Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

• Amoniak

• gula

• asam cuka

• asam sulfat

PH dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah . . . .

• 2 – log 4

• 4 - log 2

• 3 - log 4

• 2 - log 3

Larutan asam lemah NH₄OH 0,1 M,dan K_b = 10^-5 , nilai pH larutan tersebut adalah… . .

• 11

• 9

• 8

• 5

Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….

• HCl (K_a = 1 x 10⁶ )

• CH₃COOH (K_a = 1,8 x 10^-5)

• H₂O (K_a = 1,8 x 10^-16)

• HCN (K_a = 6,0 x 10^-10)

Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..

• NH₄⁺

• H₂O

• HCO₃^–

• CO₃^2-

Larutan CH₃COOH 0,01 M ,Harga K_a = 1,8 x 10^-5, nilai kosentrasi ion H⁺ larutan tersebut adalah……

• 4,2 x 10^-4

• 2,4 x 10^-4

• 8 x 10^-7

• 4,2 x 10^-6

Berapa harga K_a asam asetat jika 0,1 mol CH₃COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H⁺?

• 1 x 10⁵

• 1 x 10^-6

• 1 x 10^-7

• 1 x 10^-8

Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^– Dapat ditarik kesimpulan…..

• NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam basa konjugasi

• Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

• Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

• NH₄⁺ dan OH^– adalah basa kuat