Ligação Química e Energia das Reações Químicas

Considere as moléculas diatómicas de azoto, N₂, e de flúor, F₂.

O tipo de ligação que se estabelece entre os átomos destas moléculas é, respetivamente

• Covalente de ordens dupla e tripla.

• Metálica e covalente de ordem simples

• Covalente de ordens tripla e simples

• Iónica e covalente de ordem simples

Considere as moléculas de enxofre, S₈, e de bromo, Br₂.

Os átomos destas moléculas permanecem ligados para:

• ganharem energia

• ficarem mais estáveis

• aumentarem as repulsões

• ficarem mais reativos

A energia de ligação da molécula de cloro, Cl₂, é 244 kJ mol^-1, enquanto molécula e de bromo, Br₂, é 193 kJ mol^-1.

Associe as moléculas à respetiva curva da energia potencial em função da distância internuclear.

• A - Cloro ; B - Bromo

• A- Bromo ; B - Cloro

As moléculas de cloro, Cl₂, e de bromo, Br₂, por serem diatómicas e constituídas por átomos do mesmo elemento químico são:

• polares e apresentam simetria de carga

• polares e apresentam assimetria de carga

• apolares e apresentam simetria de carga

• apolares e apresentam assimetria de carga

A molécula de NH₃ apresenta:

• Um eletrão não ligante e três eletrões ligantes

• seis eletrões não ligantes e dois eletrões ligantes

• dois eletrões não ligantes e três pares de eletrões ligantes

• três pares de eletrões não ligantes e um par de eletrões ligantes

Considere equação que traduz a reação química de síntese do amoníaco:

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

Com base nas energia de ligação da tabela, determine a variação de entalpia da síntese do amoníaco

• − 93 kJ

• 93 kJ

• − 1471 kJ

• 1471 kJ

Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte:

"O amoníaco, NH₃, adota uma geometria ....... porque a repulsão exercida pelo par de eletrões não ligante existente no átomo central sobre os pares de eletrões ligantes é ...... e obriga os pares ligantes a formarem um ângulo de ligação ..... ao da geometria ......."

• ... piramidal trigonal .... inferior ..... superior .... tetraédrica

• ... piramidal trigonal .... superior ..... inferior .... tetraédrica

• ...tetraédrica .... inferior ..... superior .... piramidal trigonal

• ...tetraédrica .... superior ..... inferior .... piramidal trigonal

Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte:

"A molécula de HF é .... , logo verifica-se uma distribuição .... da nuvem eletrónica."

• ... polar ... assimétrica

• ... apolar ... simétrica

• ... apolar ... assimétrica

• ... polar ... simétrica

Entre as moléculas de HBr estabelecem-se:

• apenas ligações de hidrogénio

• apenas forças de Van der Waals

• forças de dispersão de London e ligações de hidrogénio

• apenas forças de dispersão de London

Entre as moléculas de CO₂ estabelecem-se:

• ligações covalentes com partilha de eletrões

• forças de dispersão de London com partilha de eletrões

• forças de dispersão de London sem partilha de eletrões

• ligações de Van der Waals com partilha de eletrões