Equilíbrio Químico

De entre as seguintes afirmações, selecione a que traduz uma característica do estado de equilibro de uma reação química?

• Depois de terminada a reação no sentido direto da-se inicio a reação no sentido inverso

• As colisões entre os corpúsculos prosseguem e a velocidade da reação do sentido direto é igual à velocidade da reação no sentido inverso.

• A reação química para, pois deixa de haver colisões entre os corpúsculos.

• Os corpúsculos dos reagentes continuam a colidir entre si apesar de não terem energia suficiente para se transformarem em produtos

Nas condições ambientais, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

• xícara de café bem quente

• garrafa de água mineral gasosa fechada

• chama uniforme de bico de Bunsen

• porção de água a ferver a temperatura constante

• nenhuma das anteriores

Se o amoníaco for colocado num recipiente fechado, a sua decomposição ocorre com a seguinte equação química: NH₃(g) --> N₂(g) + H₂(g). As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura acima.

A, B e C representam a variação do tempo das concentrações dos seguintes componentes de reação, respetivamente:

• H_2, N₂ e NH₃

• N_2, NH₃ e H₂

• H_2, NH₃ e N₂

• N_2, H₂ e NH₃

As reações quimicas podem ser completas ou incompletas.

selecione a opção correta.

• As reaçoes de combustâo são praticamente incompletas

• Num processo industrial o rendimento das reações é sempre 100%.

• Nas reações completas e incompletas a massa dos reagentes que reagem é igual á massa dos produtos da reação que se formam.

• Se na reação não existem reagentes limitantes a reação é completa.

Para ocorrer uma situação de equilíbrio num sistema são necessárias, pelo menos, duas das condições seguintes:

• Todos os reagentes se convertam em produtos.

• Uma reação reversível.

• Duas reações simultâneas em sentidos opostos.

• Um sistema fechado.

• A rapidez da reação seja zero.

Selecione a opção correta.

• Num sistema em equilíbrio a velocidade da reação direta é superior à velocidade da reação inversa.

• O equilíbrio químico é dinâmico porque as reações diretas e inversas tem igual velocidade.

• Quando há equilíbrio químico, as concentrações de todos os componentes da reação igualam-se.

• quando o equilíbrio químico é atingido deixa de ocorrer conversão de reagentes em produtos.

De entre as reações seguintes, indica quais são as que envolvem equilíbrios homogéneos.

• 2 NO (g) + O2 (g) ⇄ 2 NO2 (g)2 NO (g) + O2 (g) ⇄ 2 NO2 (g)

• 2 Cu(NO3)2 (s) ⇄ 2 CuO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g)

• 2 N2O (g) ⇄ 2 N2 (g) + O2 (g)

• 2 NH3 (g) + 3 CuO (s) ⇄ 3 H2O (g) + N2 (g) + 3 Cu (s)

Selecione a(s) opção(ões) correta(s):

Diz-se por estado de equilíbrio químico qualquer estado de um sistema fechado em que macroscopicamente:

• não há variações das propriedades químicas e físicas

• não há variações das propriedades químicas, mas há das físicas

• há variações das propriedades químicas e físicas

• não há variações das propriedades físicas, mas há das químicas

O equilíbrio químico caracteriza-se por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a imagem.

• É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades é sempre de produtos, e a outra metade é de reagentes.

• Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.

• É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos são sempre iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.

• Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos são sempre maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.