Ch6 THE THIRD LAW OF THERMODYNAMICS

ทำไมเอนโทรปีจึงมีค่าเพิ่มขึ้น สำหรับการเปลี่ยนสถานะของสารจาก ของแข็ง เป็น ของเหลว เป็น แก๊ส

• Molecular disorder increases

• Molecular randomness decreases

• Molecules are more energetic

• Molecules are more reactive

อุณหภูมิ absolute zero คือที่เท่าใด

• 0 K

• 273 K

• 0^oC

ที่ 0 K เอนโทรปีมีค่า

• เท่ากับ 0

• เท่ากับ 1

• เท่ากับ อนันต์

• ไม่สามารถหาค่าได้

Debye Equation ใช้สำหรับหาค่าใด

• Entropy

• Heat capacity

• Capacity

• Ethalpy

Debye Equation ใช้กับอุณหภูมิเท่าใด

• 15 K

• สูงกว่า 15 K

• 0 K

• 273 K

จากสมการในภาพ พจน์ 1/3 มีที่มาจากอะไร

• Debye Equation

• การ Integrate

• ค่าความจุความร้อนจำเพาะ

• ค่าความร้อนแฝง

จากสมการในภาพ ถ้าอุณหภูมิสุดท้ายที่ต้องการหาค่า entropy มีค่ามากกว่า จุดหลอมเหลว สมการนี้จะมีการเปลี่ยนแปลงอย่างไร

• มีพจน์ของความร้อนแฝง (Latent heat) เพิ่มเข้ามา

• ไม่สามารถใช้สมการดังกล่าวได้

• ใช้ได้ปกติ ไม่ต้องมีสมการใดเพิ่ม

• ไม่มีข้อถูก

พื้นที่ใต้กราฟในภาพคือค่าอะไร

• Heat capacity

• Entropy

• Enthalpy

• Internal energy

การหาพื้นที่ใต้กราฟ ถ้าไม่สามารถใช้ Trapizoidal rule ได้ ต้องทำอย่างไรจึงได้ค่าถูกต้องที่สุด

• หาสมการของกราฟนั้นให้ได้ แล้วนำไป Integrate

• สร้างรูปทรงเรขาคณิตในพื้นที่ใต้กราฟและนำมาคำนวณ

• ทำใจ

• นำผลคูณของ Cp*lnT มารวมกัน