Chapitre 10 : Cohésion de la matière

Les liaisons existant au sein d'un cristal ionique sont :

• interactions électriques attractives et répulsives dues aux ions

• interactions de Van der Waals

• interactions attractives car que des ions de signe opposé

• ponts hydrogène

Quelles liaisons sont des liaisons intermoléculaires ?

• les liaisons covalentes

• les ponts hydrogène

• les liaisons de Van der Waals

Les interactions de Van der Waals sont des interactions:

• entre ions

• entre un ion et une molécule

• intermoléculaires (entre les molécules)

• intramoléculaires (dans une molécule)

Les interactions existant entre les molécules de propane C₃H₈ sont :

• interactions de Van der Waals

• interactions de Van der Waals et ponts hydrogène

• liaisons covalentes

• liaisons ioniques

Les interactions existant entre les molécules de butan-2-ol (CH₃-CH₂-CH₂-OH) sont :

• interactions de Van der Waals

• interactions de Van der Waals et ponts hydrogène

• liaisons covalentes

• liaisons ioniques

Dans le phénol, solide de formule C₆H₅ - OH, la cohésion est assurée :

• par des liaisons hydrogène et des interactions de Van der Waals

• uniquement par des interactions de Van der Waals

• uniquement par des liaisons hydrogène

• par des interactions ioniques

La solubilité d'un alcool à courte chaîne carbonée dans l'eau est due principalement :

• aux liaisons ioniques

• aux interactions de Van der Waals

• aux ponts hydrogène

Un solide ionique se dissout dans :

• un solvant polaire

• un solvant apolaire

Un solide moléculaire se dissout dans :

• un solvant polaire

• un solvant apolaire

• l'eau

• ça dépend, c'est un solide moléculaire polaire ou apolaire ?

Un solvant apolaire est miscible avec

• un solvant polaire

• un solvant apolaire