IKATAN KIMIA

Atom dibawah ini yang memiliki konfigurasi elektron yang stabil (8 elektron terluar) adalah

• ₁₆S

• ₂₄Cr

• ₃₆Kr

• ₅₀Sn

• ₈₂Pb

Atom yang tidak melepaskan elektron agar mencapai susunan elektron stabil seperti gas mulia adalah

• ₅B

• ₁₁Na

• ₃₀Zn

• ₃₅Br

• ₅₆Ba

Atom-atom berikatan karena ingin memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan yang dimiliki unsur

• alkali

• halogen

• alkali tanah

• gas mulia

• oksigen

Unsur dibawah ini yang paling mudah menangkap elektron adalah

• ₉F

• ₁₀Ne

• ₁₁Na

• ₁₂Mg

• ₁₃Al

Unsur dibawah ini yang paling mudah menangkap elektron adalah

• ₉F

• ₁₀Ne

• ₁₁Na

• ₁₂Mg

• ₁₃Al

Unsur dibawah ini yang mudah melepas 1 elektron membentuk ion +1 adalah

• ₁₂Mg

• ₁₃Al

• ₁₉K

• ₂₀Ca

• ₂₁Sc

Suatu unsur Z mempunyai nomor atom 15. Agar tercapai keadaan stabil, atom Z cenderung

• menerima 1e

• menerima 2e

• menerima 3e

• melepas 3e

• melepas 5e

Agar konfigurasi elektronnya seperti konfigurasi elektron gas mulia,unsur yang nomor atomnya 20 akan

• melepaskan satu elektron valensi

• melepaskan dua elektron valensi

• menerima satu elektron valensi

• menerima dua elektron valensi

• menerima tiga elektron valensi

Cara pencapaian kestabilan dari unsur ₅₀Sn adalah

• melepaskan 1 elektron

• melepaskan 2 elektron

• melepaskan 3 elektron

• menangkap 2 elektron

• menangkap 4 elektron

Hidrogen dalam membentuk ikatan kimia memenuhi aturan duplet,bukan aturan oktet seperti atom lainnya. Hal ini karena hidrogen...

• melepaskan 1 elektron

• menangkap 1 elektron

• merupakan molekul diatomik

• mencapai kestabilan dengan jumlah elektron terluar = 2

• dapat membentuk ikatan kovalen dan ikatan ion