Latihan Soal Titrasi

20 mL asam sulfat, H₂SO₄, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran asam sulfat tersebut adalah....

• 0,075 M

• 0,10 M

• 0,15 M

• 0,20 M

• 0,30 M

Sebanyak V mL asam sulfat, H₂SO₄, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 2V mL larutan NaOH, tentukan kemolaran asam sulfat yang dititrasi!

• 0,01 M

• 0,1 M

• 0,2 M

• 0,02 M

• 0,4 M

Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 mL air kemudian 20 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data:

Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah....(Mr NaOH = 40)

• 20 %

• 40 %

• 62,5 %

• 75 %

• 25 %

Perhatikan grafik titrasi asam basa berikut!

Pernyataan yang benar terkait gambar di atas adalah....

• (1) titrasi asam kuat dengan basa kuat, (2) titrasi basa kuat dengan asam kuat

• (1) titrasi basa kuat dengan asam kuat, (2) titrasi asam lemah dengan basa kuat

• (1) titrasi asam kuat dengan basa kuat, (2) titrasi basa lemah dengan asam kuat

• (1) titrasi asam lemah dengan basa kuat, (2) titrasi basa lemah dengan asam kuat

• (1) titrasi basa kuat dengan asam kuat, (2) asam kuat dengan basa kuat

Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk memperkirakan konsentrasi larutan HCl. Siswa tersebut meneteskan larutan NaOH 0,2 M ke dalam larutan HCl. Data yang diperoleh dari dua kali percobaan adalah sebagai berikut.

Data hasil percobaan:

Perkirakan konsentrasi larutan HCl tersebut berdasarkan data percobaan siswa di atas!

• 0,1 M

• 0,2 M

• 0,12 M

• 0,25 M

• 0,45 M

Menurut Arrhenius H₂O bersifat netral karena.. . .

• Bersifat nonpolar

• H₂O tidak berwarna

• Merupakan pelarut universal

• Molekul H₂O tidak mudah terurai

• Menghasilkan ion H⁺ dan OH^– yang sama banyak

Sebanyak 0.49gram H₂SO₄ dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah ….

• 2 + log 1

• 3 – log 5

• 3 + log 5

• 11 + log 5

• 12 + log 5

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan NaOH 0,5 M dengan 50 mL larutan HCl 1,0 M. Mol NaOH dengan HCl sebelum reaksi adalah...

• 0,05 mol NaOH dan 0,1 mol HCl

• 0,1 mol NaOH dan 0,05 mol HCl

• 0,05 mol NaOH dan 0,05 mol HCl

• 0,2 mol NaOH dan 0,2 mol HCl

• 0,5 mol NaOH dan 0,05 mol HCl

Sebanyak 4 gr Ca(OH)₂ dilarutkan dalam air hingga 100 ml.

Hitunglah volum larutan HCl 0,2M yang diperlukan untuk menetralkan 25 ml larutan tersebut. (Ar O = 16 , Ca = 40).

• 10 mL

• 12,5 mL

• 15 mL

• 13,5 mL

• 20 mL

Menurut teori asam basa Lewis, basa adalah ….

• Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H⁺

• Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH^-

• Donor proton

• Donor pasangan elektron

• Akseptor pasangan elektron