Fizyka kwantowa

Promień pierwszej dozwolonej orbity elektronu w atomie wodoru jest równy r. Promień orbity czwartej jest

• cztery razy większy

• osiem razy większy

• dwanaście razy większy

• szesnaście razy większy

Elektron na pierwszej orbicie atomu wodoru ma całkowitą energię  $E_{1_{ }}=-A$  . Energia tego elektronu na czwartej orbicie to 

•  $E_4=\frac{1}{16}A$  

•  $E_4=-\frac{1}{16}A$  

•  $E_4=16A$  

•  $E_4=-16\ A$  

Jeśli atom wodoru w stanie podstawowym  $\left(E_1=-\ A\right)$  pochłonie foton o energii  $\frac{8}{9}A$  , to elektron przeskoczy na orbitę

• drugą

• trzecią

• czwartą

• piątą

 $$  Energia fotonu emitowanego przy przejściu elektronu w atomie wodoru z orbity trzeciej   $\left(E_3=-0,24\cdot10^{-18}J\right)$   na orbitę drugą  $\left(E_2=-0,55\cdot10^{-18}J\right)$  jest w przybliżeniu równa

•  $-0,31\cdot10^{-18}J$  

•  $0,31\cdot10^{-18}J$  

•  $-0,79\cdot10^{-18}J$  

•  $0,79\cdot10^{-18}J$  

W świetle wysyłanym przez włókno świecącej żarówki najmniejszą energię mają fotony światła o barwie

• fioletowej

• niebieskiej

• czerwonej

• żółtej

Widmo emisyjne liniowe przedstawiono na rysunku

• 
• 
• 
• 

Do przeprowadzenia analizy widmowej używa się

• fonoskopu

• spektroskopu

• stetoskopu

• galwanoskopu

Energia kinetyczna elektronów emitowanych z katody fotokomórki w zjawisku fotoelektrycznym zależy od

• pracy wyjścia

• natężenia promieniowania wyzwalającego to zjawisko

• częstotliwości promieniowania wywołującego to zjawisko

• natężenia prądu płynącego przez fotokomórkę

Równanie opisujące zjawisko fotoelektryczne ma postać

• $h\ \frac{c}{\nu}=W+\ \frac{m_{elektronu\ \cdot\ v_{elektronu}^2}}{2}$

• $h\ \frac{c}{\nu}=W+\ \frac{m_{elektronu\ \cdot\ v_{fotonu}^2}}{2}$

• $h\ \lambda=W+\ \frac{m_{elektronu\ \cdot\ v_{elektronu}^2}}{2}$

• $h\ \nu=W+\ \frac{m_{elektronu\ \cdot\ v_{elektronu}^2}}{2}$

Graniczna długość fali, dla której zachodzi zjawisko fotoelektryczne w metalowej płytce jest równa 248 nm. Praca wyjścia dla tej płytki wynosi w przybliżeniu

• $8,02\cdot10^{-19}J$

• $1,6\cdot10^{-19}J$

• $0,12\cdot10^{19}J$

• $8,02\cdot10^{19}J$