KSP

Pada suhu tertentu, kelarutan PbI₂ dalam air adalah 1.5 x 10^-3 mol/liter. Berdasarkan itu maka Ksp PbI₂ adalah

• 4.50 x 10^-9

• 3.37 x 10^-9

• 6.75 x 10^-8

• 4.50 x 10^-8

• 1.35 x 10^-8

Berapa mol NaF yang harus dilarutkan ke dalam 1.0 liter larutan jenuh PbF₂ pada 25 C agar konsentrasi ion Pb²⁺ dalam larutan menjadi 1x10⁸ molar ? (Ksp PbF₂ pada 25 C = 4.0 x 10^-10)

• 0.02 mol

• 0.04 mol

• 0.10 mol

• 0.20 mol

• 0.40 mol

Jika Ksp L(OH)₃ = 2.7 x 10^-15, maka pH larutan jenuh L(OH)₃ adalah

• 10

• 10 + log 3

• 10 - log 3

• 9

• 9 + log 3

Larutan jenuh Ca(OH)₂ mempunyai pH = 9. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Ca(OH)₂ adalah

• 1 . 10^-10

• 5 . 10^-11

• 1 . 10^-15

• 5 . 10^-16

• 1 . 10^-18

Garam yang mempunyai kelarutan yang paling besar ditunjukkan oleh senyawa ….

• AgCl K_sp = 10^-10

• AgI K_sp = 10^-16

• Ag₂CrO₄ K_sp = 3,2 x 10^-12

• Ag₂S K_sp = 1,6 x 10^-11

• Ag₂C₂O₄ K_sp = 1,1 x 10^-11

Beberapa data K_sp dari senyawa garam sebagai berikut:

1. AgCN = 1,2 × 10−16
2. AgOH = 1,2 × 10−12
3. AgIO₃ = 1,0 × 10−12
4. AgBr = 5,0 × 10−13

Urutan kelarutan senyawa tersebut dari yang besar ke yang kecil adalah ….

• 1, 4, 3, dan 2

• 2, 3, 4, dan 1

• 3, 4, 2, dan 1

• 3, 2, 1, dan 4

• 4, 2, 1, dan 3

Sebanyak 100 mL larutan MgCl₂ 0,4 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Na₂CO₃ 0,4 M. Besarnya massa zat yang mengendap jika diketahui K_sp MgCO₃ = 3 × 10⁻⁸ dan A_r Mg = 24, C = 12, O =16 adalah ….

• 1,68 gram

• 3,36 gram

• 6,72 gram

• 8,40 gram

• 84,00 gram

100 mL NaOH 1,8 M + 100 mL CH₃COOH 1,8 M ke dalam larutan garam uji terbentuk ditetesi larutan Ni(NO₃)₂ sampai keadaan tepat jenuh Ni(OH)₂. Kalau K_w = 10⁻¹⁴, K_a = 10⁻⁵, K_sp Ni(OH)₂ = 1,8 × 10⁻¹⁴, maka [Ni²⁺] pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah ….

• 2 × 10⁻² M

• 2 × 10⁻³ M

• 2 × 10⁻⁴ M

• 2 × 10⁻⁵ M

• 2 × 10⁻⁶ M

Kelarutan Mg(OH)₂ dalam NaOH 0,1 M dengan K_sp Mg(OH)₂ = 1,8 × 10⁻¹¹mol³/L³ adalah ….

• 1,8 × 10⁻¹³ mol/L

• 1,8 × 10⁻¹⁰ mol/L

• 4,5 × 10⁻¹⁰ mol/L

• 1,8 × 10⁻⁹ mol/L

• 6,7 × 10⁻⁶ mol/L

Sebanyak 200 ml larutan AgNO₃ 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S²⁻, PO₄³⁻, CrO₄²⁻, Br⁻, SO₄²⁻ dengan volume dan molaritas yang sama, yaitu 10⁻³ M. Jika harga K_sp :

Ag₂S = 2 × 10⁻⁴⁹

Ag₃PO₄ = 1 × 10⁻²⁰

Ag₂CrO₄ = 6 × 10⁻⁵

AgBr = 5 × 10⁻¹³

Ag₂SO₄ = 3 × 10⁻⁵

Maka garam yang akan larut adalah ….

• Ag₂S dan Ag₃PO₄

• Ag₂S dan AgBr

• Ag₂CrO₄ dan Ag₂SO₄

• Ag₃PO₄ dan AgBr

• AgBr dan Ag₂SO₄