oxydo réduction

Un oxydant est

• une espèce capable de gagner un ou plusieurs électrons

• une espèce capable de perdre un ou plusieurs électrons

• toujours positive

Un réducteur est

• une espèce capable de gagner un ou plusieurs électrons

• une espèce capable de perdre un ou plusieurs électrons

• toujours négative

Une réaction de réduction est

• une réaction au cours de laquelle un oxydant devient un réducteur

• une réaction au cours de laquelle un réducteur devient un oxydant

• un gain d'électrons

• une perte d'électrons

Une réaction d'oxydation est

• une réaction au cours de laquelle un réducteur se transforme en un oxydant

• une réaction au cours de laquelle un oxydant se transforme en un réducteur

• une perte d'électrons

• un gain d'électrons

Dans le couple Cu²⁺/Cu

• Cu²⁺ est un réducteur

• Cu²⁺ est un oxydant

• Cu est un réducteur

• Cu est un oxydant

Les ions nickel Ni²⁺ du couple Ni²⁺/Ni oxyde les atomes de zinc Zn du couple Zn²⁺/ZN

• Ni²⁺ est l'oxydant

• Ni²⁺ est le réducteur

• Zn subit une oxydation

• Zn subit une réduction

Les ions or Au³⁺ sont capables d'attaquer le métal argent Ag. Les couples intervenant sont Au³⁺/Au et Ag⁺/Ag.

• L'ion or est une espèce oxydante

• L'ion or est une espèce réductrice

• L'atome d'argent subit une réduction

• L'atome d'argent subit une oxydation

Une réaction d'oxydoréduction est caractérisée par un échange

• proton H⁺

• d'électron

• de neutron

Une pile électrochimique est constituée de deux compartiments reliés par un pont salin. Ce pont salin sert à

• faire circuler les électrons

• faire joli

• faire circuler les ions

• fermer le circuit

Dans une pile, les électrons partent de

• l'électrode positive

• l'électrode négative

• l'électrode neutre

• du pont salin