ASAM BASA

Menurut teori asam basa Arrhenius, asam adalah ….

• Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H⁺

• Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH^-

• Donor proton

• Donor pasangan elektron

• Akseptor pasangan elektron

Perhatikan senyawa berikut ini!

I. HCl

II. HNO₃

III.H₃PO_­4

IV. CH₃COOH

V. H₂S

VI. H₂SO₄

Senyawa di atas yang merupakan asam monoprotik adalah ..

• I, II, III

• I, II, IV

• I, III, IV

• II, III, IV

• IV, V, VI

Perhatikan larutan-larutan di bawah ini!

1. air kapur

2. air jeruk

3. air sabun

4. air suling

5. larutan detergen

Larutan yang dapat merubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah...

• 1

• 2

• 1 dan 2

• 3 dan 4

• 4 dan 5

Dari persamaan di bawah ini asam sulfat yang bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry adalah…

• H₂SO₄ + 2H₂O → H₃O⁺ + SO₄^2-

• H₂SO₄ + H₂S₂O₇ ↔ H₃SO₄⁺ + HSO₂O₇^-

• H₂SO₄ + H₂O ↔ HSO₄^- + H₃O⁺

• H₂SO₄ + CH₃NH₂ ↔ CH₃NH₃⁺ + HSO₄^-

• H₂SO₄ ↔ H⁺ + HSO₄^-

Basa konjugasi dari spesi H₂PO₃^- adalah…

• H₃PO₃

• HPO₃^2-

• H₃PO₄

• H₂PO₄^2-

• HPO₄^2-

Menurut teori asam basa Lewis, basa adalah ….

• Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H⁺

• Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH^-

• Donor proton

• Donor pasangan elektron

• Akseptor pasangan elektron

Manakah yang termasuk larutan yang sifatnya sama dengan air cuka ....

• 1, 2, 3

• 1, 3, 4

• 3, 4,5

• 4,5,6

• 1,4,5

pH larutan B adalah sekitar …

• 3

• 5

• 7

• 9

• 10

Pernyataan yang benar tentang derajat ionisasi 
 $\left(\alpha\right)$  adalah

• asam kuat  $\alpha\ =\ 1$  

• basa kuat memiliki   $\alpha\ =0$  

• asam lemah memiliki   $\alpha=1$  

•  basa lemah memiliki   $\alpha=0$  

• dalam larutan, asam kuat tidak terionisasi

Harga pH 200 mL larutan HNO₃ 0,001 M adalah ….

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5