REDUKSI OKSIDASI

Berikut ini yang termasuk contoh reaksi oksidasi adalah ... .

• Ag⁺ (aq) berubah menjadi Ag (s)

• Cl₂ (g) berubah menjadi Cl‾ (aq)

• I^– (aq) berubah menjadi I₂ (s)

• Cr⁶⁺ berubah menjadi CrO_4¯²

• H₂O (l) berubah menjadi OH‾ (aq)

Diantara reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah ... .

• SnCl₂ + I₂ + 2HCl --> SnCl₄ + 2HI

• H₂ + Cl₂ --> 2HCl

• Cu₂O + C --> 2Cu + CO

• CuO + 2HCl --> CuCl₂ + H₂OMnO₂ + 4HCl --> MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Yang termasuk reaksi redoks (disproporsionasi) adalah ... .

• MnO₂ + 4HCl --> MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

• CaBr₂ + H₂SO₄ --> CaSO + SO₂ + Br₂ +H₂O

• Cu₂O + C --> 2Cu + CO

• Cl₂ + H₂O --> HCl + HClO

• NaOH + HNO₃ --> NaNO₃ + H₂O

Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan adalah ... .

• I₂(s) + S₂O₃(aq) --> 2I^-(aq) + SO₄^2-(aq)

• Al₂O₃(s) + C(s) --> Al(s) + CO₂(g)

• AgOH(s) + H⁺(aq) --> Ag²⁺(aq) + H₂O(l)

• ClO^-(aq) + H⁺(aq) + Cl^-(aq) --> H₂O(l) + Cl₂(g)

• MnO₂(s) + 4H⁺(aq) + 2Cl^-(aq) --> Mn²⁺(aq) + 2H₂O(l) + Cl₂(g)

Yang merupakan ciri dari reaksi reduksi adalah ... .

• mengalami kenaikan bilangan oksidasi

• mengalami penurunan bilangan oksidasi

• melepas elektron

• menangkap oksigen

• melepas kation