Grade 12 - Chemistry Exercise #3

7.គេគូរេដុកៈ  $E^o\left(Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}\right)=1.32V$  និង $E^o\left(S_2O_8^{2-}/SO^{2-}\right)=2.01V$  ។
I.សរសរកន្លះសមីការអេឡិចត្រូនិចនៃគូរេដុកនីមួយៗ ។

• 1. $Cr_2O_7^{2-}+14H^++6e^-\rightarrow2Cr^{3+}+7H_2O$ 

• 1. $Cr_2O_7^{2-}+14H^++6e^-\leftrightarrow2Cr^{3+}+7H_2O$  

• 2. $S_2O_8^{2-}+2e^-\rightarrow2SO_4^{2-}$  

• 2. $S_2O_8^{2-}+2e^-\leftrightarrow2SO_4^{2-}$  

7.គេគូរេដុកៈ  $E^o\left(Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}\right)=1.32V$  និង $E^o\left(S_2O_8^{2-}/SO^{2-}\right)=2.01V$  ។
II.សរសេរសមីការតាងប្រតិកម្មដែលកើតមាន ។

•  $3S_2O_8^{2-}+Cr^{3+}+7H_2O\rightarrow6SO_4^{2-}+Cr_2O_7^{2-}+14H^+$ 

•  $3S_2O_8^{2-}+2Cr^{3+}+7H_2O\rightarrow6SO_4^{2-}+Cr_2O_7^{2-}+14H^+$  

•  $3S_2O_8^{2-}+2Cr^{3+}+7H_2O\rightarrow4SO_4^{2-}+Cr_2O_7^{2-}+14H^+$  

•  $3S_2O_8^{2-}+2Cr^{3+}+7H_2O\rightarrow6SO_4^{2-}+2Cr_2O_7^{2-}+14H^+$  

7.គេគូរេដុកៈ  $E^o\left(Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}\right)=1.32V$  និង $E^o\left(S_2O_8^{2-}/SO^{2-}\right)=2.01V$  ។
III.3.ដើម្បីឲ្យល្បឿនប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅលឿន គេត្រូវប្រើអ៊ីយ៉ុងជា $Ag^{2+}$  កាតាលីករ ។​ ចូរសរសេរសមីការបកស្រាយ $Ag^{2+}$  ថា ជាកាតាលីករ ។ គេឲ្យ  $Ag^{2+}/Ag^+$  ។​​ (សមីការ​ទី1បូកទី2)

• 1. $6Ag^{2+}+2Cr^{3+}+7H_2O\rightarrow6Ag^++Cr_2O_7^{2-}+14H^+$ 

• 1. $3Ag^{2+}+2Cr^{3+}+7H_2O\rightarrow3Ag^++Cr_2O_7^{2-}+14H^+$  

• 2. $S_2O_8^{2-}+Ag^+\rightarrow SO_4^{2-}+Ag^{2+}$  

• 2. $S_2O_8^{2-}+2Ag^+\rightarrow2SO_4^{2-}+2Ag^{2+}$  

8.ក្នុងកែបេស៊ែមួយគេលាយ $50ml$  នៃសូលុយស្យុង $KMnO_4$  ក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាស៊ីតដែលមានកំហាប់ $10^{-2}M$   ជាមួយនៃសូលុយស្យុង $H_2C_2O_4$  (បរិមាណលើស) ។
I.សរសេរសមីការតុល្យការតាងប្រតិកម្ម

•  $KMnO_4+2H_2C_2O_4\rightarrow$  
   $2CO_2+K_2O+2MnO_3+H_2O$  

•  $KMnO_4+H_2C_2O_4\rightarrow$  
   $2CO_2+K_2O+2MnO_3+H_2O$  
  

•  $2KMnO_4+H_2C_2O_4\rightarrow$  
   $2CO_2+K_2O+2MnO_3+H_2O$  
  

8.ក្នុងកែបេស៊ែមួយគេលាយ $50ml$  នៃសូលុយស្យុង $KMnO_4$  ក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាស៊ីតដែលមានកំហាប់ $10^{-2}M$   ជាមួយនៃសូលុយស្យុង $H_2C_2O_4$  (បរិមាណលើស) ។
II.រយៈពេល $t=2\min$  សូលុយស្យុងប្រែពណ៌អស់ ។ គណនាល្បឿនមធ្យមបំបាត់អ៊ីយ៉ុង $MnO_4^-$  គិតជា $M/\min$ ។

•  $5\times10^{-2}M/\min$  

•  $5\times10^{-3}M/\min$  
  
  

• 
   $2.5\times10^{-3}M/\min$  
  

•  $2.5\times10^{-2}M/\min$  

8.ក្នុងកែបេស៊ែមួយគេលាយ $50ml$  នៃសូលុយស្យុង $KMnO_4$  ក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាស៊ីតដែលមានកំហាប់ $10^{-2}M$   ជាមួយនៃសូលុយស្យុង $H_2C_2O_4$  (បរិមាណលើស) ។
III.គណនាមាឌឧស្ម័នភាយឡើង ។  គេឱ្យមាឌម៉ូល $V=24L/mol,\ MnO_4^-/Mn^{2+},\ CO_2/H_2C_2O_4$  ។ 

•  $1.2\times10^{-2}L$  

•  $1.0\times10^{-2}L$  
  

•  $1.5\times10^{-2}L$  

•  $0.6\times10^{-2}L$  

 9.គេឲ្យគូរេដុកៈនិង $E^o\left(Fe^{3+}/Fe^{2+}\right)=0.77V$  និង $E^o\left(I_2/I^-\right)=0.054V$  ។
I.សរសេរកន្លះសមីការអេឡិចត្រុងនៃគូរេដុកនីមួយៗ។

• 1. $Fe^{3+}e^-\leftrightarrow Fe^{2+}$  

• 1. $Fe^{3+}e^-\rightarrow Fe^{2+}$  

• 2. $I_2+2e^-\rightarrow2I^{2-}$  

• 2. $I_2+2e^-\leftrightarrow2I^-$  

 9.គេឲ្យគូរេដុកៈនិង $E^o\left(Fe^{3+}/Fe^{2+}\right)=0.77V$  និង $E^o\left(I_2/I^-\right)=0.054V$  ។
II.សរសេរសមីការតាងប្រតិកម្មដែលកើតមាន។ 

• 1. $Fe^{3+}+I^-\rightarrow Fe^{2+}+I_2$  

• 1. $2Fe^{3+}+2I^-\leftrightarrow2Fe^{2+}+I_2$  

• 2. $2Fe^{3+}+2I^-\rightarrow2Fe^{2+}+I_2$  

• 2. $2Fe^{3+}+I^-\rightarrow2Fe^{2+}+I_2$  

 9.គេមានសមីការ: $2Fe^{3+}+2I^-\rightarrow2Fe^{2+}+I_2$  
III.តើល្បឿនប្រតិកម្មប្រែប្រួលដូចម្ដេច ? 

• 1. $\left[I^-\right]$  ថយចុះ $\rightarrow$  ល្បឿនកាន់តែលឿន

• 2. $\left[Fe^{3+}\right]$ កើន  $\rightarrow$  ល្បឿនកាន់តែលឿន

• 3.កើនសីតុណ្ហភាព $\rightarrow$  ល្បឿនកាន់តែលឿន

10.គេមានប្រតិកម្មៈ $2MnO_4^-+5H_2C_2O_4+6H^+$  
 $\rightarrow2Mn^{2+}+10CO_2+8H_2O$  ។
I.រកគូរេដុកដែលចូលរួមប្រតិកម្ម ។ 

• 1

• 1

• 1

• 1