UH KSP DAN S MIPA 4 & SUSULAN

Larutan jenuh basa L(OH)₃ mempunyai pH = 10. Nilai K_sp basa itu adalah . . .

• 3,3 x 10^-17

• 4 x 10^-16

• 2,7 x 10^-15

• 4 x 10^-12

• 3,3 x 10^-15

Rumus hasil kali kelarutan (KSP) Ag₂CrO₄ dinyatakan sebagai…

• [Ag] [CrO₄]

• [Ag⁺] [CrO₄^-2]

• [Ag⁺]² [CrO₄^-2]

• [Ag⁺] [CrO^–]⁴

• [Ag⁴⁺]² [CrO₂]⁴

Jika kelarutan Ca(OH)₂ dalam air adalah s mol L-¹, maka hasil kali kelarutan Ca(OH)₂..

• s²

• s³

• 2s³

• 4s³

• 16s⁴

Jika konsentrasi Ca⁺² dalam larutan jenuh CaF₂ = 2x10^-4 mol L^-1, maka hasil kali kelarutan CaF₂..

• 8 x 10^-8

• 3,2 x 10^-11

• 1,6 x 10^-11

• 2 x 10^-12

• 4 x 10^-12

Pada suhu tertentu 0,350 g BaF₂ (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 liter larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF₂ pada suhu itu adalah…

• 1,7 x 10^-2

• 3,2 x 10^-6

• 3,2 x 10^-8

• 3,2 x 10^-9

• 4,0 x 10^-9

Larutan Mg(OH)₂ jenuh mempunyai pH = 9. Harga Ksp Mg(OH)₂pada suhu tersebut adalah…

• 5 x 10^-10

• 5 x 10^-15

• 1 x 10^-15

• 5 x 10^-16

• 1 x 10^-16

Berapakah Konsentrasi CrO₄^2- dalam larutan jenuh PbCrO₄. Jika K_sp PbCrO₄ = 1,8 x 10^-14?

• 1,3 x 10^-7

• 7,5 x 10^-6

• 1,8 x 10^-4

• 1,3 x 10^-4

• 5,1 x 10^­-3

Jika K_sp perak klorida (AgCl) sebesar 1,78 x 10^-10 , maka kelarutan senyawa tersebut dalam larutan natrium klorida (NaCl) 0,001 M sebanyak . . .

• 1,78 x 10^-5

• 1,78 x 10^-7

• 1,78 x 10^-8

• 1,78 x 10^-10

• 1,78 x 10^-13

Berikut ini beberapa garam dan Ksp nya:

(1) Cu(OH)2, Ksp = 2,6 × 10−19

(2) Fe(OH)2, Ksp = 8,0 × 10−16

(3) Pb(OH)2, Ksp = 1,4 × 10−20; dan

(4) Mg(OH)2, Ksp = 1,8 × 10−11

Urutan kelarutan senyawa tersebut dari yang kecil ke besar adalah…

• 1,2,3,4

• 2,4,1,3

• 3,1,2,4

• 3,2,4,1

• 4,2,1,3

Kelarutan PbSO4 dalam adalah 1,4 x 10-4 M pada suhu sekitar 30oC. Bila dilarutkan dalam larutan K2SO4 0,05 M, kelarutan PbSO4 menjadi ….

• 1,0 x 10-8 M

• 0,2 x 10-6 M

• 0,4 x 10-6 M

• 1,2 x 10-5 M

• 1,4 x 10-4 M