Prima e seconda legge massale

In che periodo di tempo sono state scritte le tre leggi?

• Da metá 1600 alla seconda metá del 1700

• Dal 1500 alla fine del 1600

• Dalla fine del 1700 all'inizio del 1800

• Dall'inizio del 1600 all'inizio del 1700

Chi ha scritto la legge delle proporzioni definite e costanti ?

• Joseph Proust

• Isaac Newton

• Antoine de Lavoisier

• John Dalton

Per far riuscire la proporzione, nella legge di Proust, se una dose triplica l'altra.......

• Dimezza

• Rimane la stessa

• Triplica

• Raddoppia

Nella legge delle proporzioni definite e costanti, per avere lo stesso rapporto tra i due materiali, essi devono avere:

• Le stesse dosi

• Un rapporto preciso e costante

• Un rapporto opposto

• Diverse dosi

La legge di conservazione di massa afferma che, in una reazione chimica la somma delle masse è il / la.....

• Doppio della somma delle sostanze che si formano

• Triplo della somma delle sostanze che si formano

• Uguale alla somma delle sostanze che si formano

• Meta' della somma delle sostanze che si formano

Nella legge di Lavoisier centra.......

• Solo la densita'

• La densita' ed il volume

• La densita' e la massa

• Solo la massa

Quale legge ponderale viene applicata con il bilanciamento delle reazioni chimiche?

• proporzioni multiple di Dalton

• teoria atomica di Dalton

• conservazione della massa di Lavoisier

• proporzioni definite di Proust

Come si legge la seguente reazione chimica?

4 Al + 3 O₂ => 2 Al₂O₃

• 4 atomi di alluminio reagiscono con 3 molecole di ossigeno per dare 2 molecole di prodotto

• 4 molecole di alluminio reagiscono con 3 molecole di ossigeno per dare 2 molecole di prodotto

• 4 atomi di alluminio reagiscono con 3 atomi di ossigeno per dare 2 atomi di prodotto

• 4 atomi di alluminio reagiscono con 5 atomi di ossigeno per dare 2 molecole di prodotto

quanti atomi sono contenuti nel composto Al₂(SO₄)₃?

• 2 atomi Al, 1 atomo S, 4 atomi O

• 2 atomi Al, 3 atomo S, 4 atomi O

• 2 atomi Al, 3 atomo S, 12 atomi O

• 2 atomi Al, 12 atomo S, 3 atomi O

Nella seguente reazione:

2 H₂ + O₂ => 2 H₂O

Da 64 g di ossigeno si ottengono 72 g di acqua. Quanti grammi di idrogeno occorrono?

• 8 g

• 32 g

• 18 g

• 6 g