stała równowagi i reguła przekory
Authored by kadan38 kadan38
Chemistry
3rd Grade
Used 47+ times
AI Actions
Add similar questions
Adjust reading levels
Convert to real-world scenario
Translate activity
More...
Content View
Student View
10 questions
Show all answers
1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
Zmieszano 1 mol substratu A z 1 molem substratu B i doprowadzono do stanu równowagi
w reaktorze o objętości 1 dm3. Reakcja chemiczna przebiega według ogólnego równania:
A + B ⇌ C + D
K = 1
Wskaż poprawny zapis stężeń wszystkich reagentów w stanie równowagi.
[A] = 0,5 mol/dm3 , [B] = 0,5 mol/dm3 , [C] = [D] = 0,5 mol/dm3
[A] = 0,5 mol/dm3 , [B] = 0,5 mol/dm3 , [C] = [D] = 1 mol/dm3
[A] = 1 mol/dm3 , [B] = 1 mol/dm3 , [D] = 1 mol/dm3
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
W stanie równowagi reakcji
N2 + 3 H2 ⇌ NH3
w określonej temperaturze T stężenie reagentów wynoszą:
azotu 3 mol/dm3,
wodoru 1 mol/dm3,
amoniaku 8 mol/dm3.
Oblicz początkowe stężenie azotu i wodoru w danej temperaturze.
[N2] = 7 mol/dm3, [H2] = 13 mol/dm3
[N2] = 13 mol/dm3, [H2] = 7 mol/dm3
[N2] = 3 mol/dm3, [H2] = 1 mol/dm3
[N2] = 24 mol/dm3, [H2] = 8 mol/dm3
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
Równowaga chemiczna reakcji przedstawionej równaniem:
2 NO2 ⇌ 2 NO + O2
ustaliła się przy stężeniach o następujących wartościach: [NO2] = 1,
[NO] = 2, [O2] = 1 . Oblicz stężenia początkowego NO2.
[NO2] = 2 mol/dm3
[NO2] = 3 mol/dm3
[NO2] = 1,5 mol/dm3
[NO2] = 0,5 mol/dm3
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
Wybierz poprawny opis zmian równowagi reakcji chemicznej pod wpływem zmiany stężenia reagentów oraz wartość stałej równowagi pod wpływem zmiany temperatury dla reakcji odwracalnej syntezy amoniaku:
N2 + 3 H2 ⇌ NH3 ΔH < 0
W wyniku zwiększenia stężenia azotu równowaga reakcji chemicznej przesunie się w lewo, a ze wzrostem temperatury stała równowagi się zmniejszy.
W wyniku zwiększenia stężenia amoniaku równowaga reakcji chemicznej przesunie się w lewo, a ze wzrostem temperatury stała równowagi się zwiększy.
W wyniku usuwania amoniaku równowaga reakcji chemicznej przesunie się w prawo, a ze wzrostem temperatury stała równowagi się zmniejszy.
W wyniku zwiększenia stężenia wodoru równowaga reakcji chemicznej przesunie się w prawo, a ze wzrostem temperatury stała równowagi się zwiększy.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
Stała równowagi chemicznej reakcji:
CO2 + H2 ⇌ CO + H2O
w temperaturze 850ºC wynosi 1. Reakcję chemiczną przeprowadzano w naczyniu o pojemności 3 dm3. Substraty zmieszano tak, że iloraz stężeń CO2 i H2 wynosił 1 : 4. Po pewnym czasie odzainicjowania reakcji chemicznej, stwierdzono, że stężenie tlenku węgla(II) jest równe 2. Oblicz, ile moli każdej substancji zawierała mieszanina w stanie równowagi chemicznej w podanej temperaturze.
21 mola tlenku węgla(IV), 0,75 moli wodoru, 8 moli tlenku węgla(II) i 8 moli pary wodnej
0,75 mola tlenku węgla(IV), 21 moli wodoru, 6 moli tlenku węgla(II) i 6 moli pary wodnej
1,75 mola tlenku węgla(IV), 22 moli wodoru, 7 moli tlenku węgla(II) i 7 moli pary wodnej
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Oceń, w jaki sposób poniższe czynniki wpływają na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy egzoenergetycznej:
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
podwyższenie ciśnienia
zmniejsza ilość produktu
zwiększa ilość produktu
zmniejsza ilość substratu
zwiększa ilość substratu
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Oceń, w jaki sposób poniższe czynniki wpływają na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy egzoenergetycznej:
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
podwyższenie temperatury
zwiększa wydajność reakcji
zmniejsza wydajność reakcji
nie wpływa na wydajność
Access all questions and much more by creating a free account
Create resources
Host any resource
Get auto-graded reports
Continue with Google
Continue with Email
Continue with Classlink
Continue with Clever
or continue with
Microsoft
%20(1).png)
Apple
Others
Already have an account?
