stała równowagi i reguła przekory

stała równowagi i reguła przekory

Assessment

Quiz

Chemistry

3rd Grade

Hard

Created by

kadan38 kadan38

Used 46+ times

FREE Resource

Student preview

quiz-placeholder

10 questions

Show all answers

1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Zmieszano 1 mol substratu A z 1 molem substratu B i doprowadzono do stanu równowagi

w reaktorze o objętości 1 dm3. Reakcja chemiczna przebiega według ogólnego równania:

A + B ⇌ C + D

K = 1

Wskaż poprawny zapis stężeń wszystkich reagentów w stanie równowagi.

[A] = 0,5 mol/dm3 , [B] = 0,5 mol/dm3 , [C] = [D] = 0,5 mol/dm3

[A] = 0,5 mol/dm3 , [B] = 0,5 mol/dm3 , [C] = [D] = 1 mol/dm3

[A] = 1 mol/dm3 , [B] = 1 mol/dm3 , [D] = 1 mol/dm3

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

W stanie równowagi reakcji

N2 + 3 H2 ⇌ NH3

w określonej temperaturze T stężenie reagentów wynoszą:

azotu 3 mol/dm3,

wodoru 1 mol/dm3,

amoniaku 8 mol/dm3.

Oblicz początkowe stężenie azotu i wodoru w danej temperaturze.

[N2] = 7 mol/dm3, [H2] = 13 mol/dm3

[N2] = 13 mol/dm3, [H2] = 7 mol/dm3

[N2] = 3 mol/dm3, [H2] = 1 mol/dm3

[N2] = 24 mol/dm3, [H2] = 8 mol/dm3

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Równowaga chemiczna reakcji przedstawionej równaniem:

2 NO2 ⇌ 2 NO + O2

ustaliła się przy stężeniach o następujących wartościach: [NO2] = 1,

[NO] = 2, [O2] = 1 . Oblicz stężenia początkowego NO2.

[NO2] = 2 mol/dm3

[NO2] = 3 mol/dm3

[NO2] = 1,5 mol/dm3

[NO2] = 0,5 mol/dm3

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Wybierz poprawny opis zmian równowagi reakcji chemicznej pod wpływem zmiany stężenia reagentów oraz wartość stałej równowagi pod wpływem zmiany temperatury dla reakcji odwracalnej syntezy amoniaku:

N2 + 3 H2 ⇌ NH3 ΔH < 0

W wyniku zwiększenia stężenia azotu równowaga reakcji chemicznej przesunie się w lewo, a ze wzrostem temperatury stała równowagi się zmniejszy.

W wyniku zwiększenia stężenia amoniaku równowaga reakcji chemicznej przesunie się w lewo, a ze wzrostem temperatury stała równowagi się zwiększy.

W wyniku usuwania amoniaku równowaga reakcji chemicznej przesunie się w prawo, a ze wzrostem temperatury stała równowagi się zmniejszy.

W wyniku zwiększenia stężenia wodoru równowaga reakcji chemicznej przesunie się w prawo, a ze wzrostem temperatury stała równowagi się zwiększy.

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Stała równowagi chemicznej reakcji:

CO2 + H2 ⇌ CO + H2O

w temperaturze 850ºC wynosi 1. Reakcję chemiczną przeprowadzano w naczyniu o pojemności 3 dm3. Substraty zmieszano tak, że iloraz stężeń CO2 i H2 wynosił 1 : 4. Po pewnym czasie odzainicjowania reakcji chemicznej, stwierdzono, że stężenie tlenku węgla(II) jest równe 2. Oblicz, ile moli każdej substancji zawierała mieszanina w stanie równowagi chemicznej w podanej temperaturze.

21 mola tlenku węgla(IV), 0,75 moli wodoru, 8 moli tlenku węgla(II) i 8 moli pary wodnej

0,75 mola tlenku węgla(IV), 21 moli wodoru, 6 moli tlenku węgla(II) i 6 moli pary wodnej

1,75 mola tlenku węgla(IV), 22 moli wodoru, 7 moli tlenku węgla(II) i 7 moli pary wodnej

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Oceń, w jaki sposób poniższe czynniki wpływają na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy egzoenergetycznej:

N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)

podwyższenie ciśnienia

zmniejsza ilość produktu

zwiększa ilość produktu

zmniejsza ilość substratu

zwiększa ilość substratu

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Oceń, w jaki sposób poniższe czynniki wpływają na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy egzoenergetycznej:

N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)

podwyższenie temperatury

zwiększa wydajność reakcji

zmniejsza wydajność reakcji

nie wpływa na wydajność

Create a free account and access millions of resources

Create resources
Host any resource
Get auto-graded reports
or continue with
Microsoft
Apple
Others
By signing up, you agree to our Terms of Service & Privacy Policy
Already have an account?