DAY 3 SEL VOLTA dan ELEKTROLISIS

• A

• B

• C

• D

• E

• A

• B

• C

• D

• E

• A

• B

• C

• D

• E

Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas seperti gambar diatas. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah .... (Ar Au = 197 g.mol-1)

• 0,0985 gram

• 0,2985 gram

• 0,9850 gram

• 2,9850 gram

• 9,8600 gram

• A

• B

• C

• D

• E

• A

• B

• C

• D

• E

Elektrolisis larutan H₂SO₄ encer dengan elektroda Pt, dihasilkan 22,4 liter gas hidrogen (diukur pada STP). Jika muatan listrik yang digunakan untuk elektrolisis larutan H₂SO₄ tersebut dalam jumlah sama digunakan untuk elektrolisis larutan CuSO₄ , massa tembaga

yang diendapkan adalah .... (Ar Cu = 63 ,5)

• 15,9 g

• 31,8 g

• 63,5 g

• 127,0 g

• 254,0 g

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

• Cu²⁺ + 2e → Cu

• Cu → Cu²⁺ + 2e

• 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

• 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

• H₂ → 2H⁺ + 2e

Pada elektrolisis larutan di bawah ini dengan elektrode platina yang dapat membirukan lakmus merah adalah ….

• CrCl₂

• KI

• CuSO₄

• Ni(NO₃)₂

• MnSO₄

Pada proses elektrolisis larutan CdSO₄ dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....

• Cd²⁺ + 2e -----> Cd

• 2H₂O + 2e ------> 2OH^- + H₂

• 2H₂O ------> 4H⁺ + O₂ + 4e

• Ni ------> Ni²⁺ + 2e

• 4OH^- -----> 2H₂O + O₂ + 4e