Propriedades Coligativas

As propriedades coligativas das soluções dependem:

• da pressão máxima de vapor do líquido.

• da natureza das partículas dispersas na solução.

• da natureza do solvente, apenas.

• do número de partículas dispersas na solução.

• da temperatura de ebulição do líquido.

A dissolução de certa quantidade de cloreto de sódio à água irá causar:

• aumento da pressão máxima de vapor.

• diminuição do ponto de ebulição.

• diminuição da pressão osmótica.

• diminuição do ponto de congelamento.

• aumento do ponto de ebulição e do ponto de congelamento.

A adição de 150 g de sacarose a um litro de água pura fará com que:

• sua pressão de vapor diminua.

• passe a conduzir corrente elétrica.

• sua pressão de vapor aumente.

• seu ponto de ebulição diminua.

• seu ponto de congelamento aumente.

A adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura, porque:

• A água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.

• O aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.

• O aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.

• A solução formada apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.

Em Maceió, Alagoas, que está ao nível do mar, a água ferve a 100°C e congela a 0°C. Em Ouro Preto, Minas Gerais, a uns 1500 m de altitude, a água:

• ferve abaixo de 100 °C e congela acima de 0 °C.

• ferve acima de 100 °C e congela abaixo de 0 °C.

• ferve abaixo de 100 °C e congela abaixo de 0 °C.

• ferve acima de 100 °C e congela acima de 0 °C.

• ferve a 100 °C e congela a 0 °C.

Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?

• Transformarem-se em gases acima de 100°C.

• Solidificarem-se abaixo de 0°C.

• Formarem, entre si, misturas heterogêneas.

• Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.

• Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.

Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, leia atentamente as afirmativas abaixo:

I – A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade.

II – Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor.

III – A pressão de vapor do sistema se mantém constante.

IV – A concentração do vapor depende do tempo.

Das afirmativas acima, são corretas:

• I e III

• II e IV

• II e III

• I e II

• III e IV

A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor:

• 0,1 mol/L de sacarose

• 0,2 mol/L de sacarose

• 0,1 mol/L de ácido clorídrico

• 0,2 mol/L de ácido clorídrico

• 0,1 mol/L de hidróxido de sódio

Considere clorofórmio, etanol e água, todos líquidos, à temperatura ambiente. A dependência das pressões de vapor dos três líquidos em função da temperatura é mostrada no gráfico.

No topo de uma certa montanha, a água ferve a 80 oC. Nesse local, dentro dos limites de erro de leitura dos dados, pode-se afirmar que:

• a pressão atmosférica é igual à 80 mmHg.

• o clorofórmio, em sua temperatura de ebulição, apresenta pressão de vapor igual à do etanol a 60 oC.

• o etanol entrará em ebulição a uma temperatura menor do que a do clorofórmio.

• a água apresenta forças intermoleculares mais fracas que a dos outros dois líquidos.

• o etanol entrará em ebulição a 78 oC.

Considere duas cidades brasileiras: uma litorânea (1) e outra montanhosa (2), situada a 1700 m de altitude. Pode-se afirmar, portanto, que:

I – Na cidade 2 a pressão total do ar atmosférico é menor do que na cidade 1.

II – Em ambas as cidades, oxigênio é componente do ar presente em maior proporção.

III – Na cidade 1 a água ferve em temperaturas inferiores a 100 .

É correto afirmar somente:

• I

• II

• III

• I e II

• II e III