Kémia 9. osztály A kémiai reakciók energiaváltozásai

A kémiai reakció energiaváltozás alapján lehet:

• endoterm reakció

• redoxi reakció

• exoterm reakció

• protonátmenettel lejátszódó (sav-bázis) reakció

• egyesüléssel vagy bomlássla lejátszódó reakció

Energiaváltozás alapján exoterm

• hőelnyeléssel járó

• hőfejlődéssel járó

Areakcióhő mértékegysége:

• kJ/mol

• kJ/kg

• mol/kJ

• g/mol

A reakcióhő előjele endoterm reakciónál

• negatív

• pozitív

• semleges

• mindkettő lehet

Kémiai reakciók során az energia mennyisége

• nő

• csökken

• változatlan marad

Az energiamegmaradás törvénye szerint, kémiai reakciók során

• az energia mennyisége csökken

• egyik energiafajta átalakul másik energiafajtává

• az energia mennyisége változatlan marad

• az energiafajták nem változnak

Reakcióhő az az energiaváltozás

• amely akkor következik be, ha a ugyanakkora mennyiségű és ugyanolyan minőségű anyagok maradék nélkül termékekké alakulnak

• amely akkor következik be, ha a reakcióegyenletben szereplő mennyiségű és minőségű anyagok maradék nélkül termékekké alakulnak

Égéshő

• 1 g anyag tökéletes égésének reakcióhője

• 1 mol anyag tökéletes égésének reakcióhője

• 1 mol anyag energiája

• 1 kg anyag égésének maximális hőfoka

Hess-tétel:

• a reakcióhő csak a termékek minőségétől, mennyiségétől és állapotától függ

• a reakcióhő csak a kiindulási anyagok és a termékek energiaszintjétől (minőségétől, mennyiségétől és állapotától) függ

• a reakcióhő csak a kiindulási anyagok minőségétől, mennyiségétől és állapotától függ

A reakció lejátszódásához szükséges minimális energia neve

• aktiválási energia

• reakcióhő

• égéshő