Desafio de Química - concentrações

Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L, da mesma base ?  

•  1,5 mol/L
•  2,0 mol/L
•  2,5 mol/L. 
•  3,5 mol/L

 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração 60g /L foram misturados a 300 mL de uma solução de glicose de concentração 120g /L. A concentração da solução final, em g/L, será:

•  96 g/L.
• 9,6 g/L.
• 90 g/L
•  180 g/L

 500 mL de uma solução 1 mol/L de H₂SO₄ e 1500 mL de uma outra solução 2 mol/L de H₂SO₄ foram misturados e o volume completado para 2500 mL pela adição de água. Identifique a alternativa que apresenta corretamente a molaridade da solução resultante: 

• 1,5 mol/L.
•  1,4 mol/L.
•  1,2 mol/L.  
• 1,6 mol/L

Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A concentração comum dessa solução será igual a:

• 0,2439 g/L.
• 0,25 g/L.
• 250 g/L.
• 243,90 g/L.

Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?

• 400 L.
• 0,0025 L.
• 1,0 L.
• 0,25 L.

Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.

• 0,075.
• 75.
• 12000.
• 12.

Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)

• 0,1.
• 1,8.
• 10,0.
• 100,0.

Ao chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou 5 mL de lágrima. Considerando que essa solução apresenta concentração de sais igual a 6 g/L, determine a massa de sais eliminados na crise de choro.

• 30 mg
• 30 g
• 0,03 g
• 300 mg

Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?

• 400 L.
• 0,0025 L.
• 1,0 L.
• 0,25 L.

Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.

• 0,075.
• 75.
• 12000.
• 12.