Vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

• ô số 16, chu kì 3, nhóm VIIA.

• ô số 8, chu kì 3, nhóm VIA.

• ô số 8, chu kì 3, nhóm VA.

• ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.

Lưu huỳnh tà phương (S_a) và lưu huỳnh đơn tà (S_b) là

• hai hợp chất của lưu huỳnh.

• hai dạng thù hình của lưu huỳnh.

• hai đồng phân của lưu huỳnh.

• hai đồng vị của lưu huỳnh.

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh?

• chỉ có tính oxi hóa.

• chỉ có tính khử.

• có cả tính oxi hóa và tính khử.

• không có tính oxi hóa và không có tính khử.

Phát biểu nào sau đây về lưu huỳnh là đúng

• Lưu huỳnh ở nằm ở nhóm IVA trong bảng tuần hoàn

• Lưu huỳnh có độ âm điện cao hơn oxi

• Số oxi hóa cao nhất của lưu huỳnh là +4

• Lưu huỳnh trong tự nhiên tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất

Tính chất vật lí nào sau đây không phải của lưu huỳnh

• chất rắn màu vàng

• không tan trong nước

• có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ sôi của nước

• tan nhiều trong benzen, ancol etylic

Lưu huỳnh khai thác chủ yếu được dùng

• làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric.

• làm chất lưu hóa cao su

• làm chất chống nấm mốc cho thực phẩm, dược liệu

• Điều chế thuốc pháo, thuốc súng

Cho các phản ứng hóa học sau:

S + O₂ → SO₂

S + 3F₂ → SF₆

S + Hg → HgS

S + 6HNO₃ (đặc) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

• 1

• 2

• 3

• 4

Tags

NGSS.HS-PS1-1

NGSS.HS-PS1-2

Chất nào phản ứng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường

• Oxi.

• Kẽm

• dd NaOH

• Thủy ngân

Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

• S + 2Na → Na₂S

• S + 3F₂ → SF₆

• S + 6HNO₃ (đặc) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

• 4S + 6NaOH (đặc) → 2Na₂S + Na₂S₂O₃ +3H₂O

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các chất: H₂S, S, SO₃, SO₂, NaHSO₄, FeS, FeS₂ lần lượt là:

• -2, 0, +6, +4, +4, -2, -1.

• -2, 0, +6, +4, +6, -2, -1.

• -2, 0, +6, +6, +4, -1, -2

• -2, 0, +4, +6, +6, -2, -1.