Termodinamica, cinetica, eq. acido-base

Una reazione esotermica:

• E' sempre non spontanea

• E' favorita da un aumento di temperatura

• E' sempre spontanea

• Avviene sempre con diminuzione dell'energia libera

• Può essere spontanea e non spontanea

Una reazione è sicuramente spontanea se:

• La variazione di entropia a essa connessa è positiva

• E' esotermica

• E' endotermica

• La variazione di energia libera (G) a essa connessa è positiva

• La variazione di energia libera (G) a essa connessa è negativa

L'energia totale di un sistema isolato:

• Può aumentare o diminuire a seconda della natura del sistema

• Tende sempre a diminuire

• Aumenta sempre se aumenta la pressione

• E' costante

• Tende sempre ad aumentare

La costante di equilibrio in una reazione chimica, all'aumentare della temperatura:

• Diminuisce sempre

• Aumenta sempre

• Aumenta a basse pressioni e diminuisce ad alte pressioni

• Può aumentare o diminuire, a seconda della reazione

• Resta costante

Una reazione chimica si trova in uno stato di equilibrio quando:

• La concentrazione dei reagenti è uguale a zero

• La concentrazione dei reagenti è uguale a quella dei prodotti

• Le concentrazioni di reagenti e prodotti rimangono costanti

• La concentrazione dei reagenti è maggiore di quella dei prodotti

• La concentrazione dei reagenti è minore di quella dei prodotti

Si dice che una reazione raggiunge lo stato di equilibrio chimico quando:

• La velocità della reazione inversa inizia a diminuire

• Inizia ad avvenire la reazione inversa

• La velocità della reazione diretta si riduce a zero

• La velocità della reazione diretta inizia a diminuire

• La velocità della reazione diretta è uguale alla velocità della reazione inversa

UNA sola delle seguenti affermazioni a proposito della costante di equilibrio è CORRETTA. Quale?

• Aumenta se si aumenta la concentrazione dei prodotti.

• E' indipendente dalla temperatura, dalla pressione e dalle concentrazioni di reagenti e prodotti.

• Cresce sempre al crescere della temperatura.

• Al crescere della temperatura può crescere o decrescere.

• Aumenta se si aumenta la concentrazione dei reagenti.

Nell'equilibrio gassoso 3A + 2B  $\leftrightarrow$  C + 2D, una diminuzione di volume:

• Sposta la reazione verso i reagenti

• Non influenza la reazione

• Fa aumentare A

• Fa aumentare la pressione

• Sposta la reazione verso i prodotti

Quale tra le seguenti reazioni è più veloce:

• 0,1 mol prodotte in 13 s

• 0,05 mol prodotte in 26 s

• 0,1 mol prodotte in 8 s

• 0,05 mol prodotte in 13 s

Indica l'affermazione ERRATA. Nelle reazioni esotermiche:

• L'energia dei legami nei prodotti è minore dell'energia dei legami nei reagenti

• L'energia cinetica in eccesso si trasforma in energia potenziale

• L'energia chimica si trasforma in energia termica

• Si sviluppa calore