Data pengamatan daya hantar listrik beberapa larutan dalam air sebagai berikut :

• P, Q dan R

• R, S dan T

• P, R dan T

• U, V dan W

• P, R dan W

Larutan MgCl₂ di dalam air akan terionisasi

dengan reaksi …

• MgCl₂ → Mg⁺ + Cl^-

• MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

• MgCl₂ → Mg⁺ + Cl^2-

• MgCl₂ → Mg²⁺ + Cl^2-

• MgCl₂ → Mg⁺ + 2Cl^-

Berdasarkan data percobaan daya hantar listrik

dari beberapa larutan tersebut, yang tergolong elektrolit

adalah ...

• B, D dan E

• A dan D

• A dan C

• A, B dan E

• C dan D

Jika suatu senyawa mempunyai derajat ionisasi 0,5 maka ....

• tidak ada zat yang terionisasi

• semua zat terdispersi menjadi molekul

• sebagian zat terurai menjadi molekul

• sebagian zat terurai menjadi ion

• semua zat terurai menjadi ion

Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut!

Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan lemah berturut- turut adalah ….

• 3 dan 4

• 1 dan 3

• 1 dan 5

• 2 dan 3

• 4 dan 5

Berdasarkan gambar tersebut larutan yang bersifat non-elektrolit adalah...

• 1 dan 2

• 2 dan 4

• 2 dan 3

• 3 saja

• 5 saja

Suatu larutan jika dilarutkan terionisasi 5%, larutan tersebut tergolong....

• non elektrolit

• elektrolit kuat

• elektrolit lemah

• larutan asam

• larutan basa

Dua larutan A dan B diuji dengan alat uji elektrolit.

Lampu uji menyala ketika menguji larutan A, sedangkan jika larutan B diuji, lampu tidak menyala, tetapi ada gelembung - gelembung gas pada elektrodenya. Kesimpulan dari hasil pengamatan tersebut adalah

• larutan A merupakan elektrolit kuat dan larutan B merupakan non elektrolit

• larutan A merupakan nonelektrolit dan larutan B merupakan elektrolit kuat

• jumlah ion pada larutan A lebih banyak daripada jumlah ion pada larutan B

• jumlah ion pada larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion pada larutan B

• jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan

Larutan berikut ini dapat menghantarkan arus listrik,kecuali....

• garam dapur (NaCl)

• asam sulfat (H₂SO₄)

• asam klorida (HCl)

• natrium hidroksida (NaOH)

• gula (C₁₂H₂₂O₁₁)

Perhatikan reaksi berikut: 2Cl⁻ → Cl₂+ 2e⁻

reaksi tersebut merupakan

• reduksi

• oksidasi

• menerima elektron

• bertambahnya elektron

• berkurangnya proton