กรด-ด่าง

ข้อใดเป็นคำตอบที่ถูกต้องตามทฤษฎีกรดของอาร์เรเนียส

• สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน

• สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออน

• สารที่รับโปรตรอนจากสารอื่น

• สารที่ให้โปรตรอนแก่สารอื่น

ข้อใดเป็นเบสตามนิยามของเบรินสเตด-เลาว์รี

• สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน

• สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออน

• สารที่รับโปรตรอนจากสารอื่น

• สารที่ให้โปรตรอนแก่สารอื่น

สารชนิดหนึ่งไม่มีไฮโดรเจนในสูตรโมเลกุลแต่เมื่อละลายน้ำแล้วเปลี่ยนสีลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงินจะอธิบายสมบัติดังกล่าวนี้ได้ตามด้วยทฤษฎีในข้อใด

• สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน

• สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออน

• สารที่รับโปรตรอนจากสารอื่น

• สารที่ให้โปรตรอนแก่สารอื่น

ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้องมากที่สุด

• น้ำเป็นทั้งกรดและคู่เบส

• ถ้ากรดเป็นกรดอ่อน คู่เบสของมันจะเป็นกรดแก่

• กรดและคู่เบสของมันเมื่อทำปฏิกิริยาแล้วได้เกลือและน้ำเสมอ

• เบสและคู่กรดของมัน เมื่อทำปฏิกิริยากันแล้วได้สารละลายเป็นกลางเสมอ

กรดเปอร์คลอริก คือข้อใด

• HClO

• HClO₄

• HNO₃

• CH₃COOH

ข้อใดเป็นกรดแก่ทั้งหมด

• HCl HF H₂SO₄

• HNO₃ HI HBr

• NaOH HI H₂SO₃

• HCOOH NH₄OH NH₃

สารละลาย NaOH 0.2 M ปริมาตร 50 ml. นำมาเติมน้ำลงไปจนมีปริมาตรเป็น 200 ml. จะมีค่า pH เท่าใด

• 1.30

• 4.70

• 11.50

• 12.70

นำ Ca(OH)₂ 3.70 กรัม มาละลายน้ำจนได้สารละลายปริมาตร 250 ml จงหา pH ของสารละลายดังกล่าว กำหนดมวลอะตอม Ca = 40, O = 16, H = 1, log 2 = 0.30 และ log 3 = 0.47

• 0.70

• 13.70

• 0.40

• 13.60

ถ้านำกรดทั้ง 4 ชนิด ที่มีมวลเท่ากันมาละลายน้ำจนมีปริมาตร 250 ml สารละลายกรดข้อใดมี pH มากที่สุด กำหนดมวลอะตอม H = 1, N = 14, O = 16, S = 32, Cl = 35.5 และ Br = 80

• HNO₃

• H₂SO₄

• HClO₄

• HBr

HCl + NaOH -------> ?????

• NH₄Cl + H₂O

• NaCl + H₂

• NaH₂ + HCl

• NaCl และ H₂O