Reduksi oksidasi

Bilangan oksidasi P pada P₂O₅, PO₃^3- dan Ca₃(PO₄)₂ berturut-turut adalah ....

• +3, +5 dan +5

• -5, +3 dan +3

• -3, +5 dan +5

• +5, +3, dan +5

• +5, +3 dan +6

Bilangan oksidasi H yang sama dengan +1 terdapat pada senyawa ....

• NH₃

• CaH₂

• AlH₃

• NaH

• MgH₂

Perhatikan reaksi berikut :

3Br₂ + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO₃ + H₂O

Bilangan oksidasi brom berubah dari ....

• 0 menjadi -5 dan +5

• -1 menjadi -5 dan +5

• 0 menjadi -1 dan +5

• -1 menjadi -1 dan +3

• 0 menjadi -1 dan +3

Perhatikan reaksi berikut :

MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaI→ MnSO₄ + Na₂SO₄ +2H₂O + I₂

Zat yang berperan sebagai oksidator adalah ....

• NaI

• H₂SO₄

• MnO₂

• MnSO₄

• I₂

Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah....

• SO₃ + H₂O → H₂SO₄

• Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

• 2CrO₂^2- + 2H⁺ → Cr₂O₇^2- + H₂O

• K₂CO₃ + MgBr₂ → 2KBr + MgCO₃

• SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI

Diantara reaksi berikut yang tergolong autoredoks adalah ....

• 2CO + O₂ → 2CO₂

• ZnO + H₂ → Zn + H₂O

• MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

• Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O + SO₃

• 3K₂MnO₄ + 4HCl → MnO₂ + 2KMnO₄ + 4KCl + 2H₂O

Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K₂Cr₂O₇ adalah....

• KMnO₄

• K₂MnO₄

• MnSO₄

• MnO

• MnO₂

Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada senyawa ....

• Al₂O₃

• FeSO₄

• Cu₂S

• AsO₄^3-

• MgNO₃