Cinética química

La energía de activación en una reacción química:

• Es pequeña en reacciones exotérmicas

• Es grande en reacciones exotérmicas

• Es independiente del valor de la entalpía de la reacción

• Es igual al valor de la entalpía de la reacción

3.Cuando se tiene una reacción química en equilibrio y se realizan ciertos cambios en las condiciones del sistema, la reacción se desplaza hacia la izquierda o hacia la derecha con el objetivo de volver al equilibrio. A continuación se presentan los efectos de cambios de temperatura sobre el equilibrio de reacción:

Usando la tabla anterior y teniendo en cuenta que el sistema siempre busca el equilibrio, ¿hacia dónde se desplaza la reacción de M+N⇆Z+W si se aumenta la temperatura del sistema?

• El equilibrio se desplaza hacia la derecha, aumentando la producción de M+N, porque en este sentido se libera calor.

• El equilibrio se desplaza hacia la derecha, aumentando la producción de Z+W, porque en este sentido se absorbe calor

• El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, aumentando la producción de M+N, porque en este sentido se absorbe calor.

• El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, aumentando la producción de Z+W, porque en este sentido se libera calor.

5.Un grupo de estudiantes quería conocer qué factores afectan la velocidad de reacción entre un ácido y un metal. Hicieron dos experimentos variando únicamente las condiciones especificadas en la tabla. En cada experimento tomaron 3 tubos de ensayo y a cada uno agregaron 1 mL de ácido y 1 g de metal, y registraron el tiempo de reacción.

De acuerdo con la información anterior, posible concluir que

• siempre que haya un incremento en la temperatura el tiempo de reacción se reducirá entre 40 y 75 segundos.

• la velocidad de reacción tiene una mayor variación cuando se modifica el tamaño del metal que cuando se modifica la temperatura.

• la reacción tiene una duración mínima de 50 segundos, si el metal se fracciona en trozos debido al aumento en la superficie de contacto.

• la velocidad de reacción se modifica al variar la temperatura y el tamaño del metal en el sistema.

1.La velocidad a la que se genera un producto puede cambiar cuando se cambia la concentración de los reactivos, como se muestra en la siguiente ecuación:

Teniendo en cuenta el enunciado, ¿cuál de las siguientes reacciones químicas corresponde a esta última ecuación de velocidad?

• 
• 
• 
• 

7.Una estudiante analiza la velocidad de la reacción representada por la ecuación química X+W Z. Primero, establece unas condiciones iniciales y mide la velocidad de reacción. Luego, modifica las concentraciones molares de los reactivos y mide una nueva velocidad.

Teniendo en cuenta la información anterior y las tendencias observadas, al comparar los experimentos 3 y 6, ¿en cuál de los dos se obtendrá una mayor velocidad de reacción?

• En el experimento 3, porque un cambio en la concentración de X produce un mayor cambio en la velocidad de reacción.

• En el experimento 6, porque un cambio en la concentración de W produce un mayor cambio en la velocidad de reacción.

• En el experimento 6, porque la velocidad de reacción cambia únicamente cuando se varía la concentración de W.

• En el experimento 3, porque la velocidad de reacción aumenta si la concentración X aumenta.

Una reacción irreversible, su k vale

• 0

• 1

• infinito

• cualquier valor positivo excepto 0

Para una reacción EXOTERMICA IRREVERSIBLE si la TEMPERATURA AUMENTA...

• la velocidad aumenta

• la velocidad disminuye

• la K aumenta

• la K disminuye

Para una reacción ENDOTERMICA IRREVERSIBLE cuando la T AUMENTA

• la velocidad aumenta

• la velocidad disminuye

• la K aumenta

• la K disminuye

Para una reacción ENDOTERMICA REVERSIBLE cuando la T AUMENTA

• la velocidad aumenta

• la velocidad disminuye

• la K aumenta

• la K disminuye

Para una reacción EXOTERMICA REVERSIBLE cuando la T AUMENTA

• la velocidad aumenta

• la velocidad disminuye

• la K aumenta

• la K disminuye