Reduksi dapat dipandang sebagai peristiwa …

• penambahan bilangan oksidasi

• penambahan ion H⁺

• penambahan muatan atom

• penambahan elektron

• penurunan tingkat oksidasi

Pada reaksi redoks, spesies yang mengalami peristiwa oksidasi adalah…

• Spesies yang melepas oksigen

• Spesies yang menangkap elektron

• Spesies yang menyebabkan spesies lain teroksidasi

• Spesies yang melepas elektron

• Spesies yang bertindak sebagai oksidator

Pernyataan yang tidak benar tentang reaksi reduksi berikut adalah…

• Pelepasan oksigen

• Pengurangan bilangan oksidasi

• Penerimaan elektron

• Zat reduktor

• Zat oksidator

Dari beberapa reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah…

• Ag⁺ + Cl¯ → AgCl

• H⁺ + Cl¯ → HCl

• NaOH + HCl → NaCl + H₂O

• CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O

• Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺

Dari beberapa reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah…

• 2I¯ + Cl₂ → I₂ + 2Cl¯

• NaOH + HCl → NaCl + H₂O

• 2KI + Cl₂ → I₂ + 2KCl

• FeO + CO → Fe + CO₂

• 2Pb + O₂ → 2PbO

Contoh reaksi oksidasi adalah …

• Cu²⁺ → Cu

• I₂ → I^-

• S^2- → S

• Fe³⁺ → Fe²⁺

• H₂O → H⁺

Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam K₂CrO₄ adalah . . .

• +4

• +5

• +6

• +7

• +8

Nilai bilangan okidasi dari S didalam Na₂SO₃ adalah . . .

• +4

• +5

• +6

• +7

• +8

Bilangan oksidasi I di dalam ion IO₃¯ adalah …

• +5

• +3

• +1

• -1

• -5

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada …

• SO₂

• S₂O₃^2-

• S₄O₆^2-

• SO₄^2-

• H₂S