TABLA PERIÓDICA

En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico.

• Mendeleev

• Meyer

• Dobëreiner

• Moseley

En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes

• Dobëreiner

• Moseley

• Mendeleev

• Meyer

En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos.y es llamado el Padre de la Tabla Periódica

• Moseley

• Mendeleev

• Meyer

• Dobëreiner

En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos

• Meyer

• Newlands

• Seaborg

• Mendeleev

Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lantánidos, siendo desde entonces conocidos como los Actínidos.

• Moseley

• Mendeleev

• Seaborg

• Meyer

Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan y determinan propiedades similares en los elementos

• Grupos

• Períodos

• Representativos

• Transición

Los elementos del Grupo I A se denominan

• Gases Nobles

• Halógenos

• Alcalinos

• Térreos

Los elementos que terminan su configuración en orbitales “d” se denominan

• Representativos

• Transición

• Transición Interna

• Halógenos

Los elementos que terminan su configuración en orbitales “f” se denominan

• Representativos

• Transición

• Transición interna

• Halógenos

Mendeleev predijo las propiedades de 3 elementos aún no descubiertos y llamó a uno de ellos de esta forma

• Ekaboro

• Ekaplata

• Ekamagnesio

• Ekagermanio