CONCEPTOS QUÍMICOS IV

En el tracto digestivo se llevan a acabo distintos procesos químicos.

Las reacciones de la tabla pueden clasificarse de acuerdo con el mecanismo de reacción y tipo de productos que resultan de la reacción en:

 reacciones de síntesis (X + Z    $\rightarrow$  XZ), o 

de doble sustitución  (WR + SU    $\rightarrow$  WU + RS). 

Teniendo en cuenta esta información, ¿a qué tipo de reacción corresponden las anteriores reacciones?

• La reacción (1) es de síntesis; las reacciones (2) y (3) son de doble sustitución.

• Las reacciones (1) y (3) son de doble sustitución; la reacción (2) es de síntesis.

• La reacción (2) es de doble sustitución; las reacciones (1) y (3) son de síntesis.

• Las reacciones (1) y (2) son de síntesis; la reacción (3) es de doble sustitución.

Se tiene una mezcla heterogénea de los compuestos W,

Q y P (ver figura). El estado de cada compuesto puro y

su solubilidad en P se muestran en la tabla.

Para separar el compuesto Q de la mezcla se propone realizar una filtración con papel de filtro. ¿Es adecuado este método para separar el compuesto Q?

• Sí, porque el papel de filtro absorbe el compuesto líquido

  P y deja pasar los compuestos sólidos a través de los

  poros.

• No, porque en el papel de filtro quedará retenida una

  mezcla de los dos compuestos sólidos W y Q.

• Sí, porque el compuesto Q quedará retenido en el filtro y

  como W se solubiliza en P ambos compuestos pasarán a

  través de este.

• No, porque con la filtración se separa el compuesto W,

  pero los compuestos Q y P siguen mezclados.

El ácido clorhídrico (HCl) del estómago ayuda a digerir

las proteínas de los alimentos. Cuando comemos muy

rápido, el estómago produce un exceso de HCl que

ocasiona quemaduras o úlceras. Para evitar esto, se

toman antiácidos, que están compuestos por hidróxidos

metálicos que reaccionan con el HCl, reduciendo el

exceso de ácido en nuestro estómago. La reacción se puede observar en la imagen inicial.

De acuerdo a la anterior información, ¿por qué los antiácidos son capaces de reducir la acidez del estómago?

• Porque los hidróxidos metálicos actúan como bases,

  neutralizando el exceso de ácido.

• Porque evitan la formación de hidróxidos metálicos y

  agua.

• Porque ayudan a formar agua para diluir el ácido del

  estómago.

• Porque protegen el tejido del estómago y evitan la

  formación dde cloruro de aluminio (III) y agua.

Los siguientes esquemas representan el proceso de

disolución de un sólido en un líquido y el efecto del

cambio en la organización de las moléculas durante el

proceso en 4 momentos.

De acuerdo con la información, puede deducirse que las

atracciones entre las partículas

• soluto-soluto en el momento 2 son las más fuertes.

• disolvente-disolvente en el momento 2 son las más

  fuertes.

• solulto-soluto en el momento 3 son las más fuertes.

• disolvente-disolvente en el momento 4 son las más

  fuertes.

La siguiente tabla muestra algunos datos de investigaciones relacionadas con la cantidad de azufre que emanaron algunos combustibles a la atmósfera, en los años comprendidos entre 1987 a 1998 y la gráfica muestra la variación en el pH de agua de lluvia en ciudad de México en esos mismos años.

Según los datos anteriores, puede afirmarse que

• en los años 1989, 1992 y 1995 la emanación de azufre fue la menor.

• cuando el promedio ponderado estuvo en el intervalo natural de pH del agua de lluvia hubo el máximo de emanación de

  azufre.

• los valores de pH nunca fueron iguales a 3 en ninguno de los años.

• después de 1999 se esperaría que el pH se mantuviera en el intervalo natural del pH del agua de lluvia.