oxydoréduction

Un couple Redox s'écrit :

• Cu²⁺/Cu

• Cu/Cu

• Cu/Zn²⁺

• Zn²⁺/Cu

Les facteurs qui favorisent la corrosion du fer sont :

• l'eau, l'air et le sel

• l'eau seulement

• l'air seulement

• le sel seulement

Un métal s'oxyde lorsque :

• il perd des électrons

• il gagne des électrons

• il gagne des ions

• il perd des neutrons

Un métal se réduit lorsque :

• il gagne des électrons

• il perd des électrons

• il perd des ions

• il gagne des neutrons

La demi-équation de l'oxydation du zinc est :

• Zn -> Zn²⁺ + 2e-

• Zn²⁺ + 2e- -> Zn

• Zn²⁺/Zn

• Zn + Cu²⁺ -> Zn²⁺ + Cu

la demi-équation de la réduction du chrome est :

• Cr³⁺ + 3e- -> Cr

• Cr -> Cr³⁺ + 3e-

• Cr³⁺/Cr

• Cr³⁺ + Al -> Al³⁺ + Cr

L'équation bilan d'une réaction d'oxydoréduction correspond :

• au regroupement des 2 demi-équations

• au bilan des électrons qui ont participé à la réaction

• à l'oxydation d'un métal

• à la réduction d'un métal

Dans la réaction d'oxydoréduction entre le magnésium (Mg) et les ions zinc (Zn²⁺), on peut écrire l'équation bilan suivante :

Zn²⁺ + Mg -> Mg²⁺ + Zn

Dans cette réaction, l'oxydant est :

• Zn²⁺

• Zn

• Mg²⁺

• Mg

Dans la réaction d'oxydoréduction entre le magnésium (Mg) et les ions zinc (Zn²⁺), on peut écrire l'équation bilan suivante :

Zn²⁺ + Mg -> Mg²⁺ + Zn

Dans cette réaction, le réducteur est :

• Mg

• Mg²⁺

• Zn

• Zn²⁺

Pour utiliser la règle du gamma, il faut pouvoir représenter un gamma en procédant ainsi :

• en partant de la gauche et en descendant

• en partant de la droite et en descendant

• en partant de la gauche et en montant

• en partant de la droite et en montant