REDOKS DAN TATANAMA SENYAWA

Vanadium dengan tingkat oksidasi +4 terdapat pada senyawa :

• NH₄VO₂

• K₄V(CN)₆

• VSO₄

• VOSO₄

• VCl₃

Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion :

• CrO₄^2-

• Fe(CN)₆^3-

• MnO₄^-

• Cr₂O₇^2-

• SbO₄^3-

Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada :

• PH₄Br

• PF₃

• POBr₃

• PCl₅

• Ca₃(PO₄)₂

Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K₂C₂O₇, terdapat pada senyawa :

• KMnO₄

• K₂MnO₄

• MnSO₄

• MnO

• MnO₂

Nilai bilangan oksidasi dari Cr di dalam K2CrO4 adalah ...

• ₄

• ₅

• 6

• ₇

• 8

Unsur yang menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawanya, adalah :

• oksigen

• belerang

• nitrogen

• klor

• karbon

Diketahui reaksi redoks :

MnO₂ + 2 H₂SO₄ + 2 NaI --> MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2 H₂O + I₂

Yang berperan sebagai oksidator pada reaksi diatas adalah ...

• NaI

• H₂SO₄

• Mn²⁺

• I^-

• MnO₂

Pada reaksi :

Cl₂ + 2KOH ---> KCl + KClO + H₂O

Bilangan oksidasi klor berubah dari :

• –1 menjadi +1 dan 0

• +1 menjadi –1 dan 0

• 0 menjadi –1 dan –2

• –2 menjadi 0 dan +1

• 0 menjadi –1 dan +1

Pada reaksi :

2CO + 2NO ----> 2CO₂ + N₂

Bilangan oksidasi N berubah dari :

• +2 ke 0

• +2 ke +1

• +3 ke +1

• +3 ke +2

• +4 ke 0

Reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks, adalah :

(1) Zn + CuSO₄ ---> ZnSO₄ + Cu

(2) Pb(NO₃)₂ + 2 KI ----> PbI₂ + KNO₃

(3) 2 H₂ + O₂ ----> 2 H₂O

(4) Ag⁺ + 2 NH₃ ----> Ag(NH₃)₂⁺

• 1 , 2 dan 3

• 1 dan 3

• 2 dan 4

• 4

• 1, 2, 3 dan 4