CONCENTRACIONES QUÍMICAS

Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que

• permanezca constante la concentración molar de la solución.

• se aumente la concentración molar de la solución.

• se disminuya la fracción molar de J en la solución.

• permanezca constante la fracción molar de J en la solución.

Si a un estudiante se le recomienda disminuir la concentración de una solución de NaCl sin modificar el peso de esta sal, debe:

• Calentar la solución

• Evaporar la solución

• Enfriar la solución

• Agregar solvente

Una disolución se prepara disolviendo una determinada cantidad de soluto en un disolvente; si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada, se dice que se encuentra:

• Diluida.

• Sobresaturada.

• Concentrada.

• Precipitada.

¿Cómo determinas si una solución es saturada,

insaturada o sobresaturada?

• por la cantidad de disolvente.

• por la cantidad de energía.

• por la cantidad de presión.

• por la cantidad de soluto.

Para preparar un dulce casero se requiere una

solución de azúcar en agua. ¿Que factor influye en este proceso?

• La cantidad del disolvente.

• Temperatura.

• La cantidad de agua.

• La disolución diluida.

se prepara una solución de KClO₃ en agua, adicionando 4.2 g de clorato de potasio a 53 g de agua. ¿Cual de los siguientes datos corresponde a la fracción molar de cada uno de componentes de la solución?

Datos:

Peso atómico (K)= 39 gramos/mol.

Peso atómico (Cl)= 35.45 gramos/mol.

Peso atómico (O)= 16 gramos/mol.

• X_KClO3= 0.0342 X_H2O= 0.964

• X_KClO3= 0.2652 X_H2O= 0.7347

• X_KClO3= 0.0114 X_H2O= 0.9885

• X_KClO3= 0.0685 X_H2O= 0.964

¿Cual es la cantidad de kilogramos de solvente que debe adicionarse a 120 gramos de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) para preparar una solución al 0.28 molal?

Datos=

Peso Atómico (C)= 12 gramos/mol.

Peso Atómico (H)= 1 gramos/mol.

Peso Atómico (O)= 16 gramos/mol.

• 1.25 Kg.

• 2.36 Kg.

• 0.125 Kg.

• 2.36 molal.

¿Cual es la concentración en gramos-equivalentes/litro de una solución que fue preparada disolviendo 0.015 kilogramos de H₂SO₄ en suficiente agua hasta completar 650 cm³ de solución?

Datos:

Masa Molecular de H₂SO₄ = 98 gramos/mol.

• 2.47 eq-g/L

• 0.07 N

• 0.85 N

• 0.47 eq-g/L

¿Cual es la concentración en mol/litro de una disolución que contiene 0.01 kilogramos de sulfato cúprico (CuSO₄), en 350 cm³ de solución? Datos:

Masa molecular de (CuSO₄)= 159.5 gramos/mol

• 0.478 N

• 0.178 mol/L

• 0.356 mol/L

• 0.478 M

Cuanto más finamente dividido se encuentre el sólido, mayor superficie de contacto existirá entre las moléculas del soluto y el solvente. Con ello, se aumenta la eficacia de la solvatación. Es por eso que en algunas situaciones la trituración de los solutos facilita bastante la disolución. Este enunciado se refiere a uno de los factores que determina la solubilidad el cual es:

• Temperatura.

• Naturaleza del soluto y el solvente.

• Presión.

• Estados de subdivisión.