Leyes de los gases

Según la hipótesis de Avogadro:

• Todos los gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, ocupan el mismo volumen.

• Muestras de gases medidas en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas

• El número de moléculas contenido en dos volúmenes iguales de gases es siempre el mismo.

• Volúmenes iguales de gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas

Indique cual de las siguientes afirmaciones es la correcta:

• 22,4 litros es el volumen que ocupa una muestra de gas en condiciones normales.

• Medio mol de cualquier gas a 273°K y 760 mm Hg de presión ocupa 11,2 litros.

• 16 g. de oxígeno en condiciones normales ocupan el mismo volumen que 16 g. de ozono en las mismas condiciones.

• Un mol de aluminio ocupa 22,4 litros si lo medimos en condiciones normales.

Un gas ideal es:

• Cualquier gas monoatómico tal como los gases nobles, que no reaccione prácticamente nunca.

• Es cualquier gas tal que para un mol de este se cumpla la ecuación: (P.V) / (R.T) = 1

• Cualquier gas noble es un gas ideal.

• Cualquier gas al que se le puedan aplicar las ecuaciones generales de los gases a presiones bajas.

Un recipiente cerrado herméticamente contiene agua a 30 ºC. La presión de vapor es de 0,0425 bar. Si se añade agua, la presión de vapor:

• Aumenta

• Disminuye

• No varía

• Si el recipiente está cerrado no puede añadirse agua

Para que la ley de Avogadro: "Volúmenes iguales de gases distintos tienen el mismo número de moléculas" sea cierta, ha de cumplirse que los citados gases:

• Se encuentren a la misma presión y temperatura.

• Tengan la misma presión, pero no necesariamente la misma temperatura.

• Estén a igual temperatura y la presión sea de una atmósfera.

• Que la presión y temperatura, además de ser iguales para ambos gases, tengan un valor de una atmósfera y 0/C, respectivamente.

Un contenedor cerrado a 30 ºC contiene agua. La presión de vapor es de 0,5 atm. Si se añade agua la presión de vapor:

• Aumenta

• Disminuye

• Permanece igual

• Está no es

La densidad de un gas a 25ºC a una determinada presión es 1,5 g/litro. Si se duplica la presión, manteniendo constante la temperatura, la densidad en esas nuevas condiciones es:

• No estudié esto...

• 3,0 g/litro

• 0,75 g/litro

• 1,5 g/litro

Calcule es el volumen (en litros) que ocupan 7,40g de NH₃ a temperatura y presión constantes, teniendo presente que el peso molecular del amoniaco es de 17,03g/mol

• 9,74

• 8,97

• 7,89

• 6

Una muestra de nitrógeno gaseoso contenido en un recipiente con volumen de 2,3L a una temperatura de 32ºC, ejerce una presión de 4,7 atm. Calcule el número de moles presentes en el gas.

• 0,74

• 0,43

• 4,12

• 4,22

Es posible calcular la densidad del bromuro de hidrogeno (HBr) gaseoso en gramos por litro a 773 mmHg y 46°C

• Falso, porque la densidad no esta involucrada en las ecuaciones de los gases

• Verdadero, solo necesito conocer la presión y el volumen para determinarla

• Falso, los compuestos gaseosos no tienen densidad

• Verdadero, reorganizando las variables de la ecuación de gases ideales se puede expresar la densidad de una especie.