Modelli atomici - 2 LING

Modello atomico di Thomson (2 RISPOSTE)

• Fu elaborato in seguito alla scoperta dell’elettrone.

• L’atomo è come una sfera cava, con gli elettroni al suo interno.

• Dopo la proposta di tale modello, a confermarlo ci fu la scoperta dell’elettrone.

• La carica positiva, che controbilancia la carica negativa degli elettroni, è diffusa su tutto l’interno dell’atomo sferico.

Esperimento di Rutherford: una sottilissima lamina d’oro è stata bombardata da particelle a.

Che cosa ci si aspettava, considerando l’atomo secondo il modello di Thomson?

Nell’esperimento di Rutherford poche particelle a deviavano dalla loro traiettoria e molto poche addirittura “rimbalzavano” indietro.

Questo risultato porto a dire che: (2 RISPOSTE)

• La parte “massiccia” dell’atomo (nucleo) è concentrata in un piccolissimo volume al centro dell’atomo.

• Gli elettroni ruotano attorno al nucleo, a grande distanza da esso.

• Gli atomi sono molto distanziati tra loro.

• Gli elettroni, molto vicini al centro dell’atomo, lasciano tra loro ampi spazi vuoti.

Onde luminose (1 RISPOSTA)

• La luce rossa è quella a maggiore lunghezza d’onda, a minore frequenza, a minore energia trasportata.

• La luce viola è quella a maggiore lunghezza d’onda, a minore frequenza, a minore energia trasportata.

• La luce rossa è quella a maggiore lunghezza d’onda, a maggiore frequenza, a maggiore energia trasportata.

• La luce rossa è quella a minore lunghezza d’onda, a minore frequenza, a minore energia trasportata.

Lunghezza d’onda e frequenza (1 RISPOSTA)

• Più piccola è la lunghezza d’onda, più alta è la frequenza.

• Più grande è la lunghezza d’onda, più alta è la frequenza.

• Lunghezza d’onda e frequenza sono direttamente proporzionali.

• Più piccola è la lunghezza d’onda, più bassa è la frequenza.

Scrivi una breve didascalia relativa all’immagine proposta

Guarda la figura:

mettendo sulla fiamma alcuni granellini di sale da cucina (che contiene sodio), si vede che essa si colora di arancione, facendoci vedere una luce che non è mai bianca (e questo vale per qualsiasi elemento chimico).

Avendo la possibilità di scomporre tale luce emessa dal sodio (per esempio con un prisma), si vede che è formata solo da alcuni specifici colori (righe spettrali).

Bohr interpretò così questa osservazione: (2 RISPOSTE)

• poiché ad ogni riga spettrale corrisponde un determinato salto energetico di un elettrone, l’osservazione indica che gli elettroni possono orbitare attorno al nucleo solo in alcune orbite.

• se gli elettroni potessero orbitare attorno al nucleo in una qualsiasi orbita, sarebbero possibili “infiniti” salti energetici e quindi una luce bianca.

• gli elettroni, disposti attorno al nucleo in una qualsiasi orbita, possono però andare solo da alcune orbite ad altre, più stabili. Quindi emettono solo alcune radiazioni di alcuni colori.

• parte della luce emessa dagli atomi viene assorbita prima di giungere all’osservatore, così ne vengono rilevate solo alcune lunghezze d’onda.

L’equazione E = h × ν indica che: (2 RISPOSTE)

• l’energia trasportata da un’onda luminosa è direttamente proporzionale alla frequenza di tale onda.

• l’energia trasportata da un’onda luminosa è inversamente proporzionale alla frequenza di tale onda.

• aumentando la frequenza dell’onda, aumenta l’energia trasportata da essa.

• l’energia trasportata da un’onda luminosa è direttamente proporzionale alla lunghezza di tale onda.