Química II

El óxido de titanio (IV) (TiO₂) es una sustancia blanca que se produce a partir de la reacción entre el ácido sulfúrico con el mineral ilmenita (FeTiO₃):

FeTiO₃ + H₂SO₂ → TiO₂ + FeSO₄ + H₂O

Sus propiedades de opacidad y no toxicidad lo convierten en una sustancia idónea para pigmentos de plásticos y pinturas. En un proceso, 8.00 × 10³ kg de FeTiO₃ produjeron 3.67 × 10³ kg de TiO_2. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

• 87.16%

• 68.51%

• 94.72%

• 73.42%

El óxido nítrico (NO) reacciona inmediatamente con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno (NO₂), un gas café oscuro:

2NO_(g) + O_2(g) → 2NO_2(g)

En un experimento se mezclaron 0.886 moles de NO con 0.503 moles de O₂.

a) Calcule cual de los dos reactivos es el limitante.

b) Calcule también el número de moles de NO₂ producido.

• a) NO

  b) 0.866 moles de NO₂

• a) O₂

  b) 1.006 moles de NO₂

• a) NO

  b) 1.006 moles de NO₂

• a) O₂

  b) 0.866 moles de NO₂

La ___________ es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.

El _________ es el reactivo que se consume primero en una reacción.

En la siguiente ecuación:

Mg + O₂ → MgO

¿Cuál elemento se oxida y cuál se reduce?

• Mg → Reduce

  O₂ → Oxida

• Mg → Oxida

  O₂ → Reduce

¿Cómo se define una unidad de masa atómica?

• Suma de las masas atómicas en una molécula

• Una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12

• La masa de un mol de unidades de una sustancia

• El porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto

Considere la combustión del monóxido de carbono (CO) en oxígeno gaseoso:

2CO_(g)+ O_2(g) → 2CO_2(g)

Si la reacción se inicia con 3.60 moles de CO, calcule el número de moles de CO₂ que se producen si hay suficiente oxígeno para reaccionar con todo el CO.

• 1.80 moles de CO₂

• 3.54 moles de CO₂

• 3.60 moles de CO

• 7.20 moles de CO₂

¿Cuáles son los símbolos que se utilizan para representar un gas, un sólido o un líquido?

• m, k, j

• h, o, l

• g, s, l

• g, l, t

Considere la reacción:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Si reaccionan 0.86 moles de MnO₂ y 48.2 g de HCl, ¿Cuál de los reactivos se consumirá primero? ¿Cuántos gramos de Cl₂ se producirán?

• a) MnO₂

  b) 23.43 g de Cl₂

• a) MnO₂

  b) 11.71 g de Cl₂

• a) HCl

  b) 23.43 g de Cl₂

• a) HCl

  b) 11.71 g de Cl₂

El fluoruro de hidrógeno se utiliza en la manufactura de los freones y en la producción de aluminio metálico. Se prepara a partir de la reacción:

CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF

En un proceso, se tratan 6.00 kg de CaF₂ con un exceso de H₂SO₄ y se producen 2.86 kg de HF. Calcule el porcentaje de rendimiento de HF.

• 95.30%

• 78.43%

• 54.67%

• 92.95%