Números Cuánticos

¿Qué tipo de orbital describe los números cuánticos?

n = 3, l = 1?

• 3s

• 3p

• 4d

• 3d

Si n = 3 ¿Qué valores toma el número cuántico azimutal?

• 1, 2

• 0,1

• 0,1,2

• -1, 0

Indicar los números cuánticos del último electrón para 4d⁷

• n = 4, l= 2, ml = 0, ms = +1/2

• n = 4, l= 2, ml = -1, ms = -1/2

• n = 4, l= 3, ml = +2, ms = +1/2

• n = 4, l= 2, ml = +2, ms = –1/2

El número cuántico secundario está relacionado con:

• Nivel

• Subnivel

• Orbital

• Spin

Hallar los números cuánticos para 6f

• n = 6; l = 0

• n = 6; l = 2

• n = 5; l = 3

• n = 6; l = 3

Describe las orientaciones espaciales de los orbitales.

Sus valores son todos los enteros entre -l y +l, incluyendo al 0.

• Número Cuántico spin (S )

• Número Cuántico magnético (m)

• Número Cuántico principal (N)

• Número Cuántico secundario (L)

• a

• b

• c

• d

• e

cuales son los cuatros números cuánticos que identifican al ultimo electrón ubicado en 4 f ⁷

• n=3

  l=2

  m=-1

  s=+1/2

• n=4

  l=2

  m=-2

  s=-1/2

• n=4

  l=3

  m=+3

  Ms=+1/2

• n=4

  l=2

  m=0

  s=+1/2

El número cuántico Spín indica:

• Las posibles orientaciones de los orbitales atómicos en el espacio

• La forma de la nube electrónica del átomo

• La distancia que existe entre el núcleo del electrón

• El sentido de giro del electrón

Sí un electrón se encuentra en el orbital -2 con orientación negativa ¿los valores del número cuántico magnético y spín serían?

• -2, -1/2

• +2, +1/2

• -1 ; 0; +1

• +2, -1/2