Obliczenia stechiometryczne

Bromek pewnego dwuwartościowego metalu ma dwukrotnie większą masę molową niż węglan tego metalu. Podaj symbol pierwiastka, o którym mowa w zadaniu.

(a)  

Największą masę ma:

• 1,5 mol wody

• 0,5 mol żelaza

• 0,15 mol atomów ołowiu

• 0,2 mol atomów złota

Najmniejszą objętość w warunkach normalnych zajmuje:

• 1 g helu

• 7 g azotu

• 2 g neonu

• 2 g metanu

Jaka liczba atomów wodoru znajduje się w 19,6 g kwasu siarkowego(VI)?

•  $1,2044\times10^{23}$ 

• $6,022\times10^{22}$

• $2,4088\times10^{23}$

• $2,4088\times10^{22}$

Pewna reakcja przebiega w czterech etapach. Pierwszy etap przebiega z wydajnością 95%, drugi etap przebiega z wydajnością 90%, trzeci etap przebiega z wydajnością 92%. Z jaką wydajnością przebiega czwarty etap, jeżeli całkowita wydajność reakcji wynosi 70%?

• 89,0%

• 70,0%

• 75,0%

• 62,0%

• 81,5%

W której próbce znajduje się najwięcej atomów tlenu?

• w 2,24 litra dwutlenku węgla

• w 25 g tlenku ołowiu(IV)

• w 9,8 g kwasu ortofosforowego(V)

• w 9 g wody

W której próbce znajduje się największa liczba atomów?

• w 52 g ołowiu

• w 4 g węgla

• w 11 g dwutlenku węgla

• w 1 g amoniaku

Największą masę ma:

• 1 $dm^3$ amoniaku (warunki normalne)

• 1 $dm^3$ metanu (warunki normalne)

• 1 $dm^3$ dwutlenku węgla (warunki normalne)

• 1 $dm^3$ argonu (warunki normalne)

• wszystkie mają identyczną masę

Oblicz masę 0,25 mola wodorotlenku potasu.

• 56 g

• 14 g

• 28 g

• 27 g

Oblicz objętość jaką zajmuje w warunkach normalnych 11 g tlenku węgla(IV).

• 2,3 dm³

• 5,6 dm³

• 10,8 dm³

• 6,8 dm³