ESTEQUIOMETRÍA

Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:

• 1 molécula de N₂ y 3 moléculas de H₂ producen 2 moléculas de NH₃

• 1 g de N₂ al reaccionar con 3 g de H₂ producen 2 g de NH₃

• 1 mol de N₂ reacciona con 3 mol de H₂ y producen 2 mol de NH₃

• 28 g de N₂ reaccionan con 6 g de H₂ produciendo 34 g de NH₃

¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 72 g de H₂O?

(Masas molares NH₃ = 17 g/mol , Mg₃N₂ = 100.09 g/mol,

H₂O = 18 g /mol )

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH_3

• 22,6 g

• 34,6 g

• 175,6 g

• 165,6 g

Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición:

"a" Li + "b" N₂ --> "c" Li₃N

• a=6; b=1; c=2; reacción de descomposición

• a=6; b=1; c=2; reacción de combinación

• a=6; b=3; c=5; reacción de combinación

• a=1; b=1; c=2; reacción de combustión

Se plantea la siguiente ecuación química:

2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂

Teniendo en cuenta la estequiometria de las reacciones y las leyes ponderales que la rigen, para producir 1,5 moles de hidrógeno (H₂), debieron haber reaccionado.

• 3 moles de Fe

• 1 mol HCl

• 3 moles de HCl

• 2 moles de Fe

Se ponen bajo condiciones de reacción completa 2 mol de aluminio y 1.5 mol de oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación química:
 4 Al (s) + 3 O₂ (g)  → 2 Al₂O₃ (s) 
Las moles de Al₂O₃ que se forman, después de finalizada la reacción, son: 

• 1.0 mol. 
• 2 mol.
• 1.5 mol.
• 3/4 mol. 

En la ecuación:
C₃H₈ + XO₂ –> YCO₂ + ZH₂O
 se ha indicado con X, Y y Z a los coeficientes estequiométricos correspondientes al oxígeno, dióxido de carbono y agua, respectivamente. Para que dicha reacción esté correctamente ajustada los mencionados coeficientes han de ser iguales a:    

• 4, 3, 4
• 10, 6, 8 
• 5, 3, 4
• Nada de lo dicho 

La ley de Lavoisier dice:

• Los reactivos siempre están ajustados

• Los productos siempre están a la derecha de la reacción

• Las reacciones de síntesis son endotérmicas

• La masa de reactivos y productos es la misma

A partir de la ecuación ajustada C + O₂ ----- CO₂ , calcula:
 La masa de oxígeno necesaria para reaccionar con 10 g de carbono.

• 22.8 g
• 62.3 g
• 38.5 g
• 26.7 g

Palabra que proviene del griego "stoicheion" (elemento) y "metron" (medir)

• Reactivo limitante.

• Cálculos cuantitativos.

• Estequiometría.

• Cálculo reactivo-producto.

¿Qué es el reactivo limitante?

• El que hace lenta la reacción.

• El que acelera la reacción.

• El que inhibe la reacción.

• El que se termina primero.