Moles y gramos

Un mol es una unidad química que corresponde a:

• 6.02 x10²³ partículas

• 602 x 10²³ partículas

• 6.02 x10²³ átomos de un compuesto

• 6.02 x10²³ moléculas de Co

Para determinar la masa molecular de una sustancia, es necesario:

• Conocer las masas de cada elemento que la compone

• Convertir gramos a moles y luego sumarlos

• Convertir moles a gramos y luego sumarlos

• Conocer y sumar las masa de cada elemento que la compone

¿Cuántas moléculas de CO₂ hay en 3 moles de esta sustancia?

• 1.81 x 10²⁴

• 3.25 x 10²³

• 18 x 10²³

• 3 x 10²⁴

¿Cómo se determina la masa de un mol de NaNO₃?peso atómico Na 23 g, N 14 g, O 16g

• 23 + 14 + 16 + 3

• 23 + 14 + 16(3)

• 23 + 14 - 16(3)

• 23 + (14+16)(3)

Un mol de CO₂ y un mol de H₂O tienen en común:

• Su masa en gramos

• El tipo de átomos que las componen

• La cantidad de partículas que las componen

• La cantidad de átomos de oxígeno

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

• a=1 , b=5 , c=3 , d=4

• a=1 , b=4 , c=3 , d=4

• a=1 , b=5 , c=3 , d=3

• a=2 , b=5 , c=3 , d=4

Los coeficientes estequiométricos de una reacción química, siempre representan...

• gramos

• átomos

• moles

• litros

¿Cuántos g de SO₂ hay en 6 moles de SO₂?

Peso atómico del S=32 Peso atómico del O=16

Cuando se queman 3,012g de Ag se obtienen 5,013 g de Ag₂O.

a) Calcula la masa de Oxígeno que ha reaccionado con la Ag

.b)El % de Ag y % O que hay en Ag₂O.

El carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para dar lugar a dióxido de carbono según la reacción:

Si hacemos reaccionar 60 g carbono y se obtienen 200 g de , ¿cuántos gramos de oxígeno habrán reaccionado?