Velocità di reazione - 2 LING

Velocità di reazione (2 RISPOSTE)

• Aumenta all'aumentare della temperatura;

  aumenta all'aumentare della concentrazione dei reagenti;

  aumenta in presenza di catalizzatore.

• Aumenta all'aumentare della temperatura;

  diminuisce all'aumentare della concentrazione dei reagenti;

  aumenta in presenza di catalizzatore.

• Diminuisce al diminuire della temperatura;

  diminuisce al diminuire della concentrazione dei reagenti.

• diminuisce al diminuire della temperatura;

  diminuisce all'aumentare della concentrazione dei reagenti;

  aumenta in presenza di catalizzatore.

A partire da N₂O e NO, la reazione produce NO₂ e N₂.

L’urto rappresentato in figura: (1 RISPOSTA)

• è efficace solo se avviene almeno con una certa energia.

• è sempre efficace.

• non è efficace a causa di un orientamento non adeguato.

• non è efficace a causa di un’energia insufficiente.

L'energia di attivazione ... (2 RISPOSTE)

• è l'energia che le particelle dei reagenti devono avvenire affinché la reazione avvenga.

• è la minima energia che le particelle dei reagenti devono avvenire affinché la reazione avvenga.

• è la minima energia che le particelle dei reagenti devono avere affinché l'urto sia efficace.

• è l'energia media con cui le particelle dei reagenti si urtano.

I tre grafici rappresentano l’andamento energetico di tre diverse reazioni. (2 RISPOSTE)

• Il grafico di sinistra rappresenta la reazione più lenta, avendo i prodotti maggior energia dei reagenti.

• Il grafico di sinistra rappresenta la reazione più lenta, avendo la maggior energia di attivazione.

• Il grafico al centro rappresenta la reazione più veloce, avendo la minor energia di attivazione.

• Il grafico al centro rappresenta la reazione più veloce, avendo i prodotti molta meno energia dei reagenti.

Perché la velocità di reazione aumenta all’aumentare della concentrazione di un reagente?

Perché la velocità di reazione aumenta all’aumentare della temperatura?

Un catalizzatore ... (2 RISPOSTE)

• aumenta l’agitazione delle particelle dei reagenti, aumentando così la frequenza degli urti. Quindi accelera la reazione.

• abbassa l’energia di attivazione, senza intervenire nella reazione. Quindi accelera la reazione.

• scompone la reazione in più passaggi, ognuno dei quali ha una bassa energia di attivazione. Quindi accelera la reazione.

• può accelerare la reazione legando a sé un reagente e orientandolo così nel modo giusto in vista di un urto con altro reagente.

La reazione del metano (gas di città) con l’ossigeno dell’aria (reazione di combustione) ... (1 RISPOSTA)

• a temperatura ambiente è molto lenta, infatti ha un’alta energia di attivazione.

• a temperatura ambiente è molto veloce, infatti ha una bassa energia di attivazione.

• produce energia, infatti ha un’alta energia di attivazione.

• produce energia, infatti ha una bassa energia di attivazione.

Diversi cibi vengono conservati in frigorifero ... (1 RISPOSTA)

• perché la bassa temperatura rallenta i processi fisici che portano alla degradazione degli alimenti.

• perché l’ambiente chiuso limita il contatto con molecole estranee che portano alla degradazione degli alimenti.

• perché la bassa temperatura limita la crescita di batteri e muffe, unici responsabili della degradazione degli alimenti.

• perché la bassa temperatura limita ogni processo chimico o biologico (ma anche alla base dei processi biologici ci sono reazioni chimiche!) che porta alla degradazione degli alimenti.

Considera le due reazioni a cui si riferiscono i due grafici.

Per ciascuna reazione:

calcolare l'energia di attivazione (riportare anche i calcoli);

calcolare il ΔH (riportare anche i calcoli);

dire quale sia la reazione più veloce (motivare la risposta).