اسئلة مراجعه في قوى فاندرفالس والاربطة الهيدروجينية

ما السبب في كوّن ثلاثي كلوريد النيتروجين في درجة حرارة الغرفة في الحالة السائلة بينما يكون كلوريد السيانوجين في حالة غازية

• لان الاربطة الهيدروجينية أقوى من قوى فاندرفالس

• لان حجم السحابة الالكترونية أكبر

• لان لان الجزيات التيلها شكل هرم تكون دائما سائلة في درجة حرارة الغرفة

• لان سطح التلامس أكبر

الايزوبوتان هو ايزومير للبوتان. درجة حرارة غليان الايزوبوتان أقل من درجة حرارة غليان البوتان. السبب في ذلك يعود لـ

• لان البوتان جزيء قطبي أكثر

• لان حجم السحابة الالكترونية للبوتان أكبر

• سطح التلامس لجزيئات البوتان أكبر

• سطح التلامس لجزيئات الايزوبوتان أكبر

لماذا درجة انصهار أميد الصوديوم أعلى من تلك التي للهيدرازين

• عدد المراكز لتكوين اربطة هيدروجينية في أميد الصوديوم أكبر

• حجم السحابة الالكترونية لاميد الصوديوم أكبر

• الرباط الايوني في المركب الايوني أقوى من الاربطة الهيدروجينية في المركب الجزيئي

• قطبية جزيء أميد الصوديوم أكبر من قطبية جزيء الهيدرازين

درجة حرارة غليان حامض الايثانويك أعلى من تلك التي لثلاثي مثيل امين. السبب ف يذلك هو

• عدد المراكز لجزيء حامض الايثانويك أكبر

• الاربطة الهيدروجينية بين جزيئات حامض الايثانويك أقوى من قوى فاندرفالس بين جزيئات مثيل أمين

• حجم السحابة لحامض الايثانويك أكبر من تلك التي لمثيل أمين

• سطح التلامس بين جزيئات حامض الايثانويك أكبر من سطح التلامس لجزيئات مثيل أمين

أكسيد الحديدوز صلب في درجة حرارة الغرفة بينما أكسيد الفلور غاز في درجة حرارة الغرفة. لماذا؟

• لان المركب أكسيد الحديدود أصلب من المركب اوكسيد الفلور

• السحابة الالكترونية لاوكسيد الحديدوز أكبر من تلك التي لاوكسيد الفلور

• لان المركب اوكسيد الحديدوز قطبي أما المركب أكسيد الفلور ليس قطبي

• الرباط الايوني بين أيونات أكسيد الفلور أقوى من قوى فاندرفالس بين جزيئات أكسيد الفلور

لماذا درجة غليان حمض الهيدروفلوريك أعلى من تلك التي لـدي فلوروميثان

• لان حجم السحابة الالكترونية لجزيئات حمض الهيدروفلوريك أكبر من حجم السحابة الالكترونية لجزيئات دي فلوروميثان

• لان الرباط الهيدروجيني بين جزيئات حمض الهيدروفلوريك أقوى من قوى فاندرفالس بين جزيئات دي فلوروميثان

• لان سطح التلامس لجزيئات حمض الهيدروفلوريك أكبر من سطح التلامس لجزيئات دي فلوروميثان

• لان عدد المراكز لتكوين اربطة هيدروجينية لجزيئات حمض الهيدروفلوريك أكبر من تلك التي لجزيئات دي فلوروميثان

لماذا درجة غليان دي فلوروميثان أعلى من تلك التي لرباعي فلورو ميثان

• لان حجم السحابة الالكترونية لجزيئات دي فلوروميثان أكبر من حجم السحابة الالكترونية لجزيئات رباعي فلورو ميثان

• لان الرباط الهيدروجيني بين جزيئات دي فلوروميثان أقوى من قوى فاندرفالس بين جزيئات رباعي فلورو ميثان

• لان سطح التلامس لجزيئات دي فلوروميثان أكبر من سطح التلامس لجزيئات رباعي فلوروميثان

• لان جزيئات دي فلوروميثان قطبية وجزيئات رباعي فلوروميثان غير قطبية

ما هو نوع الاربطة بين جزيئات المادة

• فقط قوى فاندرفالس

• فقط اربطة هيدروجينية

• فقط اربطة كوفالنتية

• اربطة هيدروجينية وقوى فاندرفالس

ما هو نوع الاربطة بين جزيئات المادة

• فقط قوى فاندرفالس

• فقط اربطة هيدروجينية

• فقط اربطة كوفالنتية

• اربطة هيدروجينية وقوى فاندرفالس

لماذا درجة غليان نترات الامونيوم أعلى من تلك التي للامونيا

• لان عدد المراكز لتكوين اربطة هيدروجينية في جزيئات نترات الامونيوم أكبر

• لان السحابة الالكترونية لنترات الامونيوم أكبر

• لان الرباط الايوني أقوى من الاربطة الهيدروجينية

• لان حجم نترات الامونيوم أكبر