Révision ch 4-5-6 chimie

Je suis l'énergie nécessaire pour défaire presqu'entièrement toutes les molécules de réactif et entamer une réaction chimique

• Complexe activé

• Énergie d'activation

• Chaleur molaire

• Chaleur massique

Enthalpie atteinte juste avant la transition des réactifs en produits

• Énergie d'activation

• Changement de phase

• Énergie de transition

• Complexe activé

En vous fiant au graphique, quelle serait l'enthalpie du complexe activé ?

• 0 KJ

• 3452 KJ

• -802 KJ

• 2650 KJ

En vous fiant au graphique, quelle serait l'énergie des liaisons des produits ?

• 0 KJ

• 3452 KJ

• -802 KJ

• 2650 KJ

En vous fiant au graphique, quel serait le  $\Delta H$ de la réaction ?

• 0 KJ

• 3452 KJ

• -802 KJ

• 2650 KJ

Soit le diagramme énergétique suivant. Que vaut l'énergie d'activation de la réaction inverse?

• 75 kJ/mol

• -75 kJ/mol

• -35 kJ/mol

• 35 kJ/mol

Que vaut la chaleur molaire de réaction?

• 40 kJ/mol

• -35 kJ/mol

• 50 kJ/mol

• -50 kJ/mol

Qu'est-ce que l'étape déterminante d'un mécanisme réactionnel?

• L'étape la plus rapide

• L'étape nécessitant le moins d'énergie

• L'étape généralement la plus lente et nécessitant le plus de d'énergie

• La dernière étape

Quelle formule est bonne?

• ∆H = Hr - Hp

• ∆H = Ei - Ea

• ∆H + Ei = Ea

• ∆H = H construction de liaisons - H bris de liaisons

Que vaut l'énergie d'activation de la 2e étape?

• 750 kJ/mol

• 600 kJ/mol

• 450 kJ/mol

• 375 kJ/mol