LATIHAN PAT KIMIA ( PH 4 )

Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....

• zat yang dalam air dapat menerima ion H⁺
• zat yang dalam air melepaskan ion OH^-
• zat yang dalam air menerima ion OH^-
• zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

asam konjugasi dari HS^- adalah

• H₂S
• S^2-
• H₂S^-
• S⁺

basa konjugasi dari HPO₄^2- adalah ....

• H₃PO₄
• H₂PO₃^-
• H₂PO₄^-
• PO₄^3-

Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH_3(aq) + H₂O_(l) ↔ NH₄⁺ _(aq) + OH^– _(aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

• NH₃ dan H₂O

• NH₄⁺ dan OH^–

• NH₃ dan OH^–

• H₂O dan NH₄⁺

• H₂O dan OH^–

Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut. Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah … .

• 3, 5, dan 6

• 1, 3, dan 6

• 4, dan 6

• 1, 2, dan 6

• 2, 4, dan 6

Menurut teori Bronsted –Lowry basa adalah ….

• Zat yang di dalam air menghasilkan ion hidrogen

• Zat yang di dalam air menghasilkan ion hidroksida

• Donor proton

• Akseptor proton

• Donor pasangan elektron

Menurut teori Lewis asam adalah …

• Zat yang di dalam air menghasilkan ion hydrogen

• Donor proton

• Akseptor proton

• Donor pasangan electron

• Akseptor pasangan electron

Di antara senyawa –senyawa berikut , mana yang termasuk asam kuat….

• Asam klorida, asam sulfat, asam asetat

• Asam klorida, asam sulfat, asam nitrat

• Asam sulfida, asam sulfat, asam asetat

• Asam fosfat , asam klorida, asam asetat

• Asam klorida, asam sulfat, asam karbonat

Diketahui trayek perubahan warna dari beberapa indikator :

Untuk menentukan pH suatu larutan dilakukan percobaan dengan beberapa indikator dan diperoleh data sbb :

dengan MM jingga, BTB kuning, MO kuning, dan PP tak berwarna, maka pH larutan tersebut diperkirakan sebesar ....

• 3,1 < pH < 4,2

• 4,4 < pH < 6,0

• 6,0 < pH < 6,2

• 6,2 < pH < 7,6

• 7,6 < pH < 8,3

Larutan HNO₃ 0,01 M sebanyak 100mL mempunyai pH ....

• 1,5

• 2,0

• 3.0

• 4,5

• 5,0