Estequiometría

A partir de la tabla anterior, teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8g de CH₄ se necesitan

• 16 gramos de C

• 2 gramos de H

• 12 gramos de C

• 4 gramos de H

De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente

• los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno

• el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso

• se formarán 13 moles de hidrógeno

• se formará un mol de hidróxido de calcio

Las sustancias P, J, X y R reaccionan de acuerdo con las ecuaciones anteriores. . En la tabla se presentan algunas características de las sustancias mencionadas

Las masas molares de las sustancias J y R son respectivamente

• 40 y 30 g/mol

• 10 y 20 g/mol

• 20 y 40 g/mol

• 10 y 30 g/mol

De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na⁰ probablemente se formará

• 2NaCl + H₂

• NaCl + H₂

• 2NaH + Cl₂

• NaCl₂ + H₂

El número de Avogadro, (6,023 x 1023) corresponde al número de átomos o moléculas presentes en 1 mol de sustancia. La tabla indica la masa de 1 mol de dos sustancias X y Z, y una característica física de cada una.

De acuerdo con la información anterior, el dibujo que mejor representa 1 mol de cada sustancia, X y Z respectivamente es

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