Termochimica

In riferimento all'energia interna di un sistema di un corpo si può affermare che :

• essa si mantiene costante se il corpo non compie lavoro esterno

• essa può variare a seguito di una trasformazione,ma la sua variazione dipende dal tipo di trasformazione a cui è soggetto il corpo

• la variazione di energia interna di un corpo non dipende dal tipo di trasformazione ,ma solo dallo stato iniziale e finale

Un gas perfetto compie un'espansione adiabatica. Quale equazione è corretta? 

 a)  Q =  $\Delta$  U  +    L
b)  $\Delta$  U =  $\Delta$  Q
c) L =  $\Delta$   U

•    a)  

• b )

• c)

Un sistema isolato passa da uno stato S1 a uno stato S2 attraverso un processo irreversibile.Si puo' affermare che :

• L'entropia diminuisce

• l'entropia resta costante

• l'entropia aumenta

Un sistema isolato subisce una trasformazione attraverso un processo reversibile.Quale delle seguenti affermazioni e' corretta?

• L'entropia alla fine del processo e' aumentata

• Rimane costante

• Se l'entropia cresce in una parte del sistema ,diminuirà da un'altra parte della stessa quantita'

In un sistema isolato avviene una reazione chimica che provoca un aumento dell’energia potenziale totale del sistema. Quale tra le affermazioni seguenti è vera?

• Il calore proviene dall’intorno del sistema

• La temperatura del sistema è aumentata

• La temperatura del sistema è diminuita

• L’energia totale del sistema è aumentata

Individua quale delle equazioni seguenti descrive l’energia interna di un sistema chimico:

• E_sistema = (energia cinetica) _sistema + (energia potenziale) _sistema

• E_sistema = (energia potenziale) _sistema – (energia cinetica) _sistema

• E_sistema = (energia cinetica) _sistema – (energia potenziale) _sistema

• E_sistema = (energia cinetica) _sistema

Una reazione esotermica avviene in un sistema isolato. Quale tra le seguenti affermazioni è vera?

• Il calore dell’ambiente viene assorbito dal sistema

• L’energia potenziale del sistema aumenta

• L’energia potenziale del sistema diminuisce

• L’energia totale del sistema aumenta

Durante una reazione chimica esotermica:

• il sistema si riscalda, e le sostanze chimiche vanno incontro a un aumento di energia potenziale

• il sistema si riscalda, e le sostanze chimiche vanno incontro a una diminuzione di energia potenziale

• il sistema si raffredda, e le sostanze chimiche vanno incontro a un aumento di energia potenziale

• il sistema si raffredda, e le sostanze chimiche vanno incontro a una diminuzione di energia potenziale

Una reazione avviene in un recipiente cilindrico di capacità 6 l chiuso con un pistone. Nel tempo necessario perché la reazione sia completa, il sistema va incontro a una variazione di volume da 0,400 l a 3,20 l. Quale tra le seguenti affermazioni è vera senza alcun dubbio e senza alcuna condizione?

• Il lavoro è stato compiuto sul sistema

• Il lavoro è stato compiuto dal sistema

• L’energia interna del sistema è aumentata

• L’energia interna del sistema è diminuita

Considera la reazione 4B + 3A → 4C + 7D e i seguenti valori di entalpie standard di formazione, ΔH°_f = +15,7 kJ mol^–1; –86,4 kJ mol^–1; –52,7 kJ mol^–1; –71,6 kJ mol^–1

Determina l’entalpia standard di reazione per la reazione data, espressa in kilojoule.

• –53,6 kJ

• –413,5 kJ

• –515,6 kJ

• –853,6 kJ